下列有关物质检验的操作和实验结论都正确的是
| 选项 |
实验操作及现象 |
实验结论 |
| A |
向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成 |
该溶液中一定含有SO42- |
| B |
向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色。再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色 |
该溶液中一定含有Fe2+ |
| C |
将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色 |
该气体一定是SO2 |
| D |
向试管中的溶液加入稀盐酸，产生的无色气体能够使澄清的石灰水变浑浊。 |
该溶液中一定含有CO32- |
一定温度下可逆反应：A(s)＋2B(g)
2C(g)＋D(g)；△H＜0。现将1 mol A和2 mol B加入甲容器中，将4 mol C和2 mol D加入乙容器中，此时控制活塞P，使乙的容积为甲的2倍，t1时两容器内均达到平衡状态(如图1所示，隔板K不能移动)。下列说法正确的是
| A．保持温度和活塞位置不变，在甲中再加入1 mol A和2 mol B，达到新的平衡后，甲中C的浓度与乙中C的浓度相等 |
| B．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，甲、乙中B的体积分数均增大 |
| C．保持温度不变，移动活塞P，使乙的容积和甲相等，达到新的平衡后，乙中C的体积分数是甲中C的体积分数的2倍 |
| D．保持温度和乙中的压强不变，t2时分别向甲、乙中加入等质量的氦气后，甲、乙中反应速率变化情况分别如图2和图3所示(t1前的反应速率变化已省略) |
在[Pb2+]为0.200mol/L的溶液中,若每升加入0.201mol的Na2SO4(设条件不变), 留在溶液中的Pb2+的百分率是(已知PbSO4的Ksp=1.8×10-8)
| A．1×10-3% | B．2×10-4% | C．9×10-3% | D．2.5×10-20% |
叠氮酸（HN3）与醋酸酸性相似，下列叙述中错误的是
| A．水溶液中微粒浓度大小顺序为：c(HN3)＞c(H+)＞c(N3－)＞c(OH－) |
| B．HN3与NH3作用生成的叠氮酸铵是共价化合物 |
| C．NaN3水溶液中离子浓度大小顺序为： c(Na+)＞c(N3－) ＞c(OH－)＞c(H+) |
| D．N3－与CO2含有的电子数相等 |
用下列溶质配制某混合溶液，已知溶液中〔K+〕=〔Cl－〕，1/2〔Na+〕=〔SO42－〕，则其溶质可能是
| A．KCl，NaHSO4 | B．KCl，Na2SO4，NaCl |
| C．NaCl，KCl，K2SO4 | D．KCl，K2SO4，Na2SO4 |
将3.72g金属钠、氧化钠和过氧化钠的混合
物与足量水反应，在标准状况下得到672mL混合气体，将混合气体电火花点燃，恰好完全反应，则原混合物中钠、氧化钠、过氧化钠的物质的量之比为
| A．3:2:1 | B．4:2:1 | C．1:1:1 |
D．2:1:1 |