如图是钾、氧两元素形成的一种晶体的一个晶胞（晶体中最小的重复单元）。晶体中氧的化合价可看作是部分为0价，部分为－2价。据此回答下列小题：
该结构与 的结构相似。
| A．NaCl | B．CsCl | C．干冰 | D．SiO2 |
钾、氧两元素所形成化合物的化学式是
| A．K2O | B．K2O2 | C．K2O3 | D．KO2 |
下列对KO2晶体结构的描述正确的是
| A．晶体中与每个K＋距离最近的K＋有8个 |
| B．晶体中每个K＋周围有8个O2－，每个O2－周围有8个K＋ |
| C．每个 O2－周围最近且等距离的K＋所围成的空间构型为正八面体 |
| D．晶体中，0价氧原子与－2价氧原子的数目比为3:1 |
强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
| A．1 : 1 | B．2 : 1 | C．1 : 10 | D．10 : 1 |
在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)
2SO3(g)，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是
| A．SO2为0.4mol/L、O2为0.2mol/L | B．SO3为0.4mol/L |
| C．SO2、SO3均为0.15mol/L | D．SO3为0.25mol/L |
为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的盐酸，这种试剂是
| A．NH3•H2O | B．Mg(OH)2 | C．Na2CO3 | D．MgCO3 |
恒温下，反应aX(g) 
bY(g) + cZ(g)，达到平衡状态。若把容器的体积压缩到原来的
，达到平衡状态时，X的物质的量浓度从0.1mol/L增大到0.19mol/L。下列判断正确的是
| A．a>b+c | B．a=b+c | C．a<b+c | D．a=b=c |
等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g) 
2Z(g)，△H<0，下列叙述正确的是
| A．平衡常数K值越大，X的转化率越大 |
| B．达到平衡时，反应速率：v正(X) = 2v逆(Z) |
| C．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数小于逆反应减小的倍数 |
| D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动 |