2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示。已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，E的大小对该反应的反应热有无影响 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低 ，理由是 ；
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式 ；
（4）如果反应速率υ（SO2）为0.05 mol·L-1·min-1,则υ（O2）= mol·L-1·min-1
（5）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，计算由S（s）生成3 molSO3（g）的△H （要求计算过程）。
用8g NaOH固体配制成100mL NaOH溶液，并进行有关实验，计算并回答问题
（1）配成NaOH溶液的物质的量浓度是_____;
（2）配制溶液时需要的仪器应选择___________
① 100mL量筒②100mL烧杯③100mL容量瓶④胶头滴管⑤玻棒
（3）将所得溶液与一定质量的铝充分反应，铝全部反应完，生成的气体在标准状况下体积为3.36L。铝的质量______g。
(4分)分别只用一种试剂除去下列各组中所含的少量杂质（括号内为杂质），在空格中填上需加入的一种试剂
（1）
，（2）SO2(H2O) ，
(3分)治理汽车尾气中的NO和CO的一种方法是:在汽车排气管上装一个催化转化装置，使NO和CO反应生成两种空气中的无毒害气体，写出化学方程式__________________________________1mol的NO参加反应转移电子数为___________
(8分)蛇纹石由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸使之充分反应，过滤后，得沉淀X和溶液Y，分别向沉淀X和溶液Y中加
入NaOH溶液至过量。
(1)．蛇纹石成分中是碱性氧化物有__________，是两性氧化物的有_____。
(2) 沉淀X与NaOH溶液的离子方程式_______________________
(3)溶液Y中加入NaOH溶液有沉淀生成，再继续加NaOH溶液有部分沉淀溶解，沉淀溶解的离子方程式___________________
(4)检验蛇纹石固体成分中含有Fe2O3，应选择的试剂和方法_______
A、用NaOH溶液溶解，观察到红褐色沉淀
B、加入KSCN溶液溶解，能观察到红色沉淀生成
C、用稀硫酸溶解，加KSCN溶液后溶液变血红色
(8分)如图转化关系中已知A是Na2O2,甲是气体，B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊。F气体使品红溶液褪色，加热又恢复原色, H是一种强酸；丙是一种金属单质。（部分反应物或产物略去）
（1）写出下列物质的化学式：甲_______ D_______G________
（2）写出下列反应的化学方程式：
A与B __________________________________
H→F ___________________________________
（3）丙投入浓H溶液中，无明显变化，原因是______________。