㈠下列物质属于非电解质的是 ，属于弱电解质的是
①氨水②SO2③CI2④甲酸⑤BaSO4 ⑥CH3OH ⑦H2O ⑧NaHCO3 ⑨AI2O3
㈡有A、B、C、D、E和F六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯E为无色油状液体；B、C、D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五种溶液中，只有D、F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C、D、E、F中，C、D、F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D、E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO3，沉淀均不溶。
根据上述实验信息，请回答下列问题：
（1）能确定的溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：
（2）不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气L。
②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。
若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为，最终控制溶液的pH值为。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
NO3—+Mg+H2O=N2↑+Mg(OH)2+
（3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：
①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为。
②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是。
某厂的酸性工业废水中含有一定量的。Fe3+、Cu2+等离子。有入设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产一定量的铁红和氧化铜。
填写下面空白：
（1）图中标号②处需加入的相应物质是
（2）若需证明D溶液中是否含有Fe3+，需要选择的试剂是（填化学式）。
（3）写出①处发生反应的离子方程式。
写出③处发生反应的化学方程式。
（4）铁红的化学式为，写出铁红在工业上的一种主要用途。
现有A、B;C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与．C的最外层电子数相等，A能分别与B、，C形成电子总数相等的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数相等的气体分子。请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是（填序号），B元素在元素周期表中的位置。
（2）D与E可形成化合物D2E，该化合物的电子式为。
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与铜反应，该反应的化学方程式为。
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性： >（用分子式表示）。
（5）B与F两种元素形成的一种化含物分子，各原子均达8电子结构，其中B显负价，F显正价，则该化合物与水反应的化学方程式为。
现有物质A～I，其转化关系如下图，已知：A为两种元素组成的化合物，B不溶于水，X常温下为无色液体，E常温下为红棕色气体。（部分反应条件及生成的其它物质已略去）
根据上述转化关系图回答：
（1）写出下列物质的化学式 X；G
（2）物质H的电子式：；物质J属于哪种晶体类型：。
（3）写出反应①的化学方程式；
写出反应④的离子方程式。
在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）＋2Y（气）
3Z（气），已知加入1 molX和3 molY。达到平衡后，生成a mol Z。
（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和6 molY，达到平衡后，Z的物质的量为
，Y的转化率为。
（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 molX和8 molY，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z的物质的量为。
（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入mo
l Y，
mol Z，才能使平衡时Z为0.9 a mol。