海水中蕴藏着丰富的资源，海水综合利用的流程图如下。
（1）用NaC1做原料可以得到多种产品。
①工业上由NaC1制备58.5kg金属钠时，可生成标准状况下的氯气 L。
②实验室用惰性电极电解氯化钠稀溶液可制备“84消毒液”，通电时产生的氯气被溶液完全吸收，若所得消毒液仅含一种溶质，写出相应的化学方程式 。
（2）分离出粗盐后的卤水中蕴含丰富的镁资源，经转化后可获得MgC12粗产品。租产品的溶液中含有的Fe3+、Fe2+、Mn2+转化为沉淀除去；Fe(OH)3呈絮状，常将其转化为Fe(OH)3而除去（生成氢氧化物沉淀的pH见表）。
若只加入题(1)中得到的一种产品即可达到上述除杂目的，则该产品的化学式为 ，最终控制溶液的pH值为 。MgC12粗产品在精制净化后，熔融、电解可得镁单质。环境专家认为可以用金属镁将水体中的NO3—还原为N2，从而消除污染。请补充完整以下离子方程式并配平：
NO3—+ Mg+ H2O= N2↑+ Mg(OH)2+
（3）碘在地壳中主要以NaIO3形式存在，在海水中主要以，I—的形式存在。几种粒子之间有如下转化关系：
①如以途径I制取I2，加的、C12要适量；如过量就会发生途径Ⅲ的副反应，在该副反应产物中，IO3—。与C1—物质的量之比1:6，则氧化剂剂还原剂物质的量之比为 。
②如以途径Ⅱ在溶液中制I2，反应后溶液显酸性，则反应的离子方程式是 。
阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。
（1）反应①为取代反应，该步反应物Me2SO4中的“Me”表示，D中官能团的名称是。
（2）写出E的结构简式：。
（3）G能发生的反应类型是（填字母序号）
| A．取代反应 | B．酯化反应 | C．加聚反应 | D．还原反应 E．加成反应 |
（4）写出F在NaOH溶液中反应的化学方程式：。
（5）写出所有满足下列条件的B的同分异构体：。
①只含有一个环（既苯环）的芳香族化合物；②核磁共振氢谱中氢峰的个数相比B的其它同分异构体最少。
重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO·Cr2O3，杂质为SiO2、Al2O3）为原料产它，实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下图。涉及的主要反应是6FeO·Cr2O3+24NaOH+7KClO3
12Na2CrO4+3Fe2O3+7KCl+12H2O。
（1）碱浸前将铭铁矿粉碎的作用是
（2）步骤③调节pH后过滤得到的滤渣是。
（3）操作④中，酸化时，CrO2- 4转化为Cr2O2- 7，写出平衡转化的离子方程式
；
（4）用简要的文字说明操作⑤加入KCl的原因。
（5）称取重铬酸钾试样2.500g配成250mL溶液，取出25mL与碘量瓶中，加入10mL2mol/ LH2SO4和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr3+)，放于暗处5min。然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定（I2+2S2O2- 3＝2I- +S4O2- 6）
①判断达到滴定终点的依据是；
②若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其它杂质不参加反应）（保留2位有效数字）。
一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60molX(g)，发生反应X(g) 
Y(s)+2Z(g)△H＞0测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表
| 反应时间t/min |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
6 |
8 |
| c(X)/(mol·L-1) |
0.60 |
0.42 |
0.30 |
0.21 |
0.15 |
a |
0.0375 |
（1）3min时用Z表示的平均反应速率v(Z)＝。
（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度a为mol·L-1。
（3）反应的逆反应速率随时间变化的关系如图，t2时改变了某一种条件，改变的条件可能是、（填写两顶）
（4）下列哪些情况表明容器中已达平衡状态（填字母序号）
A．容器体积一定时气体密度不再变化
B．反应的平衡常数不再变化
C．容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化
D．Y的物质的量不再发生变化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍
下表给出了五种元素的相关信息，其中w、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次递增。
| 元素 |
相关信息 |
| W |
单质为密度最小的气体 |
| X |
元素最高正价与最低负价之和为0 |
| Y |
工业上通过分离液态空气获得其单质，该单质的某种同素异形体是保护地球地表环境的重要屏障 |
| Z |
存在质量数为23，中子数为12的核素 |
| T |
金属单质为红色，导电性好，是人体不可缺少的徽量元素，焰色反应时火焰为绿色 |
根据上述信息填空：
（1）元素Y在元素周期表中的位置是。XY2由固态变为气态所需克服的微粒间作用力是。
（2）化合物甲是一种强氧化剂，由元素Y和Z组成，写出甲的化学式：，
（3）化合物乙由元素W和X组成，乙是同时含极性共价键和非极性共价键的相对分子质量最小的分子。在25℃、101kpa下，已知2g的气体乙在Y2气体中完全燃烧后恢复至原状态，放热QkJ，该燃烧反应的热化学方程式是。
（4）化合物丙仅由W、X、Y、Z、T中的四种元素组成，四种元素的质量比为1：6：40：64，化合物丙中含有两种阴离子，写出燃烧丙的化学方程式。
I．已知有机物A仅含碳、氢、氧3种元素，质谱分析可知其相对分子质量为46，核磁共 振氢谱显示分子中有三种不同化学环境的氢原子，且有如下的转化关系：
（1）由A→B的反应类型是________
（2）D的红外光谱表明分子内除C一H键、C一C键外还含有两个C一O单键，反应①中 D与HCl按物质的量之比1:1反应，则D的结构简式是 ______
II 化合物E和F是药品普鲁卡因合成的重要原料，普鲁卡因的合成路线如下（已知
（3）丁的结构简式为_______________
（4）反应③的化学方程式是__________________
（5）普鲁卡因有两种水解产物戊和己，且戊与甲具有相同的分子式。符合下列条件的戊的同分异构体有______种（包含戊）；
a．分子结构中含苯环，且每个苯环有2个侧链
b．分子结构中一定含官能团一NH2且一NH2直接与碳原子相连
（6）戊经聚合反应制成的高分子纤维广泛用于通讯、宇航等领域。该聚合反应的化学方 程式是__________________