短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如右图所示。其中Z的单质是一种重要半导体材料，广泛应用于电子工业的各个领域。
（1）W在元素周期表中的位置是 。
（2）Z的原子结构示意图为 。
（3）下列选项中，能证明元素非金属性X强于W的是 。
| A．原子序数：X>W |
| B．最低化合价：X>W |
| C．最简单氢化物的稳定性：X>W |
| D．最高价氧化物的水化物酸性：X>W |
（4）元素周期表中与Z同周期的某金属元素形成的单质A，可发生如下图所示的转化：
其中化合物D是一种白色沉淀，则B中溶质的化学式为 ；C转化生成D的离子方程式为 。
（5）表中Y的最高价氧化物对应水化物的化学式为Y(OH)n ，在T℃时，其饱和溶液能使酚酞试液变红，原因是其溶液中的c(OH—) = mol·L—1 （填计算数值，已知：T℃，Ksp[Y(OH) n]=4.0×l0-12）。
(14分）某温度，将2molCO与5molH2的混合气体充入容积为2L的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应：CO(g）＋2H2(g）
CH3OH(g）。经过5min后，反应达到平衡，此时转移电子6mol。
（1）该反应的平衡常数为，v(CH3OH）＝mol·L－1·min－1。若保持体积不变，再充入2molCO和1.5molCH3OH，此时v正_______v逆(填“>”、“<”或“=”）。
（2）在其它条件不变的情况下，再增加2molCO与5molH2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”）。
（3）下列不能说明该反应已达到平衡状态的是。
a．CH3OH的质量保持不变 b．混合气体的平均相对分子质量不再改变
c．v逆(CO）=2v正(H2）d．混合气体的密度不再发生改变
（4）在一定压强下，容积为V L的容器中充入a mol CO与2a mol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。则p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”，下同），△H________0，该反应在（填“高温”或“低温”）下能自发进行。
（5）能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是。
a．及时分离除CH3OH气体 b．适当升高温度
c．增大H2的浓度 d．选择高效催化剂
已知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大。其中A与B同周期、A与D同族，A原子核外有两个未成对电子，B元素的第一电离能比同周期相邻两种元素都大，C原子在同周期原子中半径最大（稀有气体除外）；E与C位于不同周期，E原子核外最外层电子数与C相同，其余各层电子均充满。请根据以上信息回答下列问题：（答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）
（1）E原子核外电子排布式是。
（2）B的最高价含氧酸根的空间构型为。
（3）A、B、D三种元素电负性由大到小排列顺序为。
（4）D单质比化合物DA的熔点（填“高”或“低”），理由是。
（5）已知A、C和地壳中含量最多的元素按1∶1∶2的原子个数比可形成某离子化合物，该化合物能使酸性高锰酸钾溶液褪色，写出发生反应的离子方程式。
氯元素是生产生活中常见的非金属元素。
（1）将Cl2通入NaOH溶液中得到以NaClO为有效成分的漂白液，写出该反应的离子方程式；不直接用Cl2作漂白剂的原因是（写出两条）。
（2）使用Cl2为自来水消毒时，会与水中的有机物生成对人体有害的有机氯化物。下列物质中可以替代Cl2为自来水杀菌消毒的是（填字母序号）。
a.臭氧b.NH3c.明矾 d.ClO2
（3）生物质混煤燃烧是当今能源燃烧利用的最佳方式之一，但生物质中氯含量较多，燃烧过程中会形成金属氯化物（如NaCl）和Cl2等物质，对金属炉壁造成腐蚀。
①NaCl和Cl2中化学键的类型分别是和。
②燃煤过程中生成的SO2会与NaCl等物质发生反应，生成硫酸盐和Cl2。若生成Cl2 22.4 L（标况）时转移电子数为4×6.02×1023，该反应的化学方程式是。
③已知：
2H2O2（l） 
2H2O（l）＋O2（g）ΔH1 =－196.46 kJ·mol-1
H2（g）＋1/2O2（g） H2O（l）ΔH2 =－285.84 kJ·mol-1
Cl2（g）＋H2（g） 2HCl（g）ΔH3 =－184.60 kJ·mol-1
在催化剂作用下，用H2O2（l）可除去上述燃烧过程中产生的Cl2。依据上述已知反应，写出该反应的热化学方程式：。
[化学 ― 选修 3 ：物质结构与性质] 化学中的某些元素与生命活动密不可分。请回答下列问题：
（1）(NH4)2SO4是一种重要的化学肥料，其中N、S原子的杂化方式分别是、,SO2－4的空间构型为。
（2）钙是儿童生长不可缺少的元素，基态钙原子中，电子没有全充满的能层是。
（3）蛋白质中含有N、P等元素，它们分别形成的简单气态氢化物键角大小关系是(用化学式表示），原因是。
（4）金属铁、镍及其形成的许多化合物常用作催化剂。已知NiO、FeO的晶体类型均与氯化钠晶体相同，熔点NiO>FeO，推测 Ni2+和 Fe2+离子半径的大小关系是，作出判断的依据是。
（5）某金属是抗癌药物中的明星元素，其晶体中原子的堆积方式如图所示。
晶胞中金属原子的配位数为。若已知金属的摩尔质量为M g/mol ，阿伏加德罗常数为NA，原子半径为r pm，则该晶胞的密度为 p=g/ cm3。（用含M、NA、r的计算式表示，不用化简）
［化学 ― 选修 2 ：化学与技术］一种将废水(含Ca2+、Mg2+、CN－及悬浮物）通过净化、杀菌消毒生产自来水的流程示意图如下：
（1）絮凝剂除去悬浮物质时发生物理变化和化学变化，下列既发生物理变化又发生化学变化的是(填标号)。
A．蒸馏B．煤干馏C．风化D．分馏
（2）绿矾是常用的絮凝剂，它在水中最终生成(填化学式)沉淀，下列物质中也可以作为絮凝剂的有（填标号）。
A．NH4ClB．食盐C．明矾D．CH3COONa
若用FeCl3作絮凝剂，实践中发现废水中的c(HCO－3)越大，净水效果越好，原因是。
（3）加沉淀剂是为了除去Ca2+、Mg2+，若加入生石灰和纯碱作沉淀剂，试剂添加时先加后加，理由是。此时Ca2+、Mg2+离子分别形成、(填化学式)而沉淀下来。
（4）向滤液2中通人Cl2的作用有两种：一是利用生成的(填名称)具有强氧化性能杀死水中的病菌；二是将CN－氧化成CO2和N2，从而消除CN－的毒性，若参加反应的C12与CN－的物质的量之比为5: 2，则该反应的离子方程式是。