A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag+ Na+ |
| 阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液
的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____ __ g 。（填写化学式）
除去括号中的杂质，将操作方法和化学方程式填入表中空格。
| 操作方法 |
化学方程式 |
|
| ①SiO2(CaCO3) |
||
| ② Fe(Al) |
||
| ③ SO2 (HCl) |
在一定条件下可实现下图所示物质之间的
变化
请填写以下空白:
（1）孔雀石的主要成份是CuCO3·Cu(OH)2(碱式碳酸铜)受热易分解。
上图中的F是
（2）写出明矾溶液与过量的NaOH溶液反应的离子方程式
（3）图中所得G和D都为固体混合后在高温下可发生反应写出该反应化学方程式
（4）每生成1mol D同时生成mol E。
由于空气中，按体积计算，氧气约占，所以硫在空气中燃烧，发出色火焰，而在纯氧中燃烧，则发出色火焰。生成的气体叫做，具有气味。
在下列用途或反应中，硫酸表现出的性质为：
| A．高沸点； | B．酸性； | C．吸水性； | D．脱水性；E．强氧化性。试用字母填空： |
（1）实验室制取氢气体现硫酸的酸性；（2）浓硫酸干燥氢气体现浓硫酸的吸水性；（3）浓硫酸溶解金属铜体现强氧化性；
（4）浓硫酸可用钢瓶贮运强氧化性；（5）浓硫酸使蔗糖变黑体现浓硫酸的脱水性；
（6）浓硫酸使湿润的蓝色石蕊试纸先变红后变黑体现浓硫酸酸性和脱水性。
硫酸铜是一种重要的硫酸盐，在工农业生产中有着重要的应用。
回答下列问题：
（1）写出基态Cu2+的核外电子排布式。
（2）SO42-中S原子的杂化轨道类型是；与SO42-互为等电子体的一种微粒是。
（3）胆矾CuSO4·5H2O可写成[Cu(H2O) 4]SO4·H2O，其结构示意图如下：
①胆矾中含有的粒子间作用力是（填序号）。
离子键 b．极性键 c．金属键 d．配位键 e．氢键 f．非极性键
②在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，指出1molCN-中
键的数目为。
③胆矾受热分解得到铜的某种氧化物，其晶胞结构如图所示，则氧的配位数是。