A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
| 阳离子 |
Ag+ Na+ |
| 阴离子 |
NO3- SO42- Cl- |
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A、 B、 C三种溶液，电极均为石墨电极。
接通电源，经过一端时间后，测得乙中C电极质量增加了27克。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
（1）M为电源的_______极（填写“正”或“负”），甲、乙电解质分别为_______、_______（填写化学式）。
（2）计算电极f上生成的气体在标准状况下的体积：_____________。
（3）写出乙烧杯的电解池反应_____________________________。
（4）若电解后甲溶液
的体积为25L，则该溶液的pH为___________ 。
（5）要使丙恢复到原来的状态，应加入_____ __ g 。（填写化学式）
一定量的氢气在氯气中燃烧，所得混合物用100 mL 3.00 mol/L的Na
OH溶液(密度为1.12 g/mL)恰好完全吸收，测得溶液中含有NaClO的物质的量为0.05 mol。
(1)原NaO
H溶液的质量分数为________。
(2)所得溶液中Cl－的物质的量为________mol。
(3)所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n(Cl2)∶n(H2)＝________。
室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，它们可按下面框图进行反应。又知D溶液为黄色，E溶液是无色的，请回答：
(1)D的化学式是是________，画出B元素原子结构示意图__________。
(2)反应④的化学方程式为____________________。
(3)现有12mol/L的E溶液，
要稀释为0.15mol/L的稀溶液480mL，需要的仪器除烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管、还需要_________________。量取浓溶液的体积是______mL。在配置过程中如果定容时俯视刻度线，会造成所配溶液浓度________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”,下同），如果实验完毕忘记洗涤量筒会造成所配溶液浓度_______。
有一包白色固体，可能含有Na2CO3、KNO3、NaCl、BaCl2和CuSO4，按下列步骤做实验。
①将该固体溶于水只得到无色溶液。②向溶液中加入AgNO3溶液，得到白色沉淀，再加稀HNO3，白色沉淀部分溶解并有气泡产生，把气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊。
根据上述现象判断：(1)一定存在的物质是____________，一定不存在的物质是____________。(2)可能存在的物质是____________，可以采用__________实验确定其存在。
电解饱和食盐水装置的结构如图所示：
（1）写出电解食盐水的化学方程式
（2）滴入酚酞显红色的是极（填a或b，下同），___极产生的气体可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。
（3）工业上可以用生产的氯气制备漂白粉，该反应的化学方程式
在无土栽培中，配制1 L内含0.5 mol NH4Cl、0.16 mol KCl、0.24 mol K2SO4的某营养液，若用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4配制，则需这三种固体的物质的量分别为，，。