下列离子方程式表达正确的是（ ）
A．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl－＋2H2O Cl2↑＋H2↑＋2OH－ |
| B．用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH－＝2AlO2－＋H2O |
| C．用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：2OH－+2NO2＝NO3－＋NO↑＋H2O |
| D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O＝HClO＋HSO3－ |
一定体积的N2、O2、CO2混合气体通过足量的Na2O2后，同温同压下体积变为原来的0.75倍，
原混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比可能为( )
| A．1∶2∶1 | B．4∶3∶5 | C．1∶1∶2 | D．6∶7∶14 |
下列叙述错误的是( )
（1）若R的含氧酸的酸性大于Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q
（2）阴、阳离子通过静电吸引形成的化学键叫离子键
（3）H2O、H2S、H2Se的相对分子质量增大，所以熔沸点依次升高
（4）液态氟化氢中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定
（5）都是由非金属元素形成的化合物只能是共价化合物
| A．全部 | B．（1）（2）（3）（4） |
| C．（1）（2）（3）（5） | D．（2）（3）（4） |
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
| A．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA |
| B．pH=1的稀硫酸中含有的H+ 数为0.1NA |
| C．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA |
| D．常温下，20 L pH＝12的Na2CO3溶液中含有的OH－离子数为0.2NA |
下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 ( )
| A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性： c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋) |
| B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液： c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋) |
| C．25℃时，pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合： c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－) |
| D．0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合： |
2 c (CO32－)＋2 c (HCO3－)＋2 c (H2CO3)="3" c (Na＋)
下列实验现象预测或实验操作或实验原理正确的是
| A．实验Ⅰ：振荡后静置，溶液不再分层，且保持无色透明 |
| B．实验Ⅱ：可随关随停，随开随启控制氧气的发生 |
| C．实验Ⅲ：左边的棉球呈橙色，右边的棉球呈蓝色，证明氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
| D．实验Ⅳ：当溶液至红褐色，停止加热，让光束通过体系时可产生丁达尔现象 |