一定温度下，有可逆反应:3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2O；△H>O。下列说法中正确的是（ ）
| A．降低反应温度，H2O（g）的转化率增大 |
| B．反应达到平衡后，增加Fe的量，平衡向正反应方向移动 |
| C．反应达到平衡后，t0时增大压强，V（正）、V（逆）的变化如右图所示 |
| D．在绝热密闭容器中，若体系温度不再发生变化，则说明该反应达到化学平衡 |
下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是
| A．0.1 mol·L-1Na2S溶液中：2c(Na+)= c(S2-)+ c(HS-)+ c(H2S) |
| B．0.l mol·L-1pH=9的NaNO2溶液中：c(Na+)>c(NO2-)>c(OH-)>c(H+) |
| C．等pH的氨水、NaOH溶液、Ba(OH)2溶液中：c(NH4+)=c(Na+)= c(Ba2+) |
| D．向NH4HCO3溶液中滴加NaOH溶液至pH =7：c(NH4+)+ c(Na+)= c(HCO3-)+c(CO32-) |
下列实验操作及现象与结论对应关系正确的一组是
| 实验操作 |
实验现象 |
实验结论 |
|
| A |
适量二氧化碳通入氯化钡溶液中 |
产生沉淀 |
碳酸的酸性比盐酸弱 |
| B |
二氧化硫通入溴水中 |
溶液褪色 |
二氧化硫有漂白性 |
| C |
取少量某无色溶液，先滴加氯水，再加入少量四氯化碳，振荡、静置 |
溶液分层，下层呈 橙红色 |
原无色溶液中一定有溴离子 |
| D |
将铜片放入浓硝酸中 |
产生大量无色气体，溶液呈蓝绿色 |
只体现浓硝酸的强氧化性 |
下列说法中正确的是
A. 氯化氢溶于水能电离出H+、Cl-，所以氯化氢是离子化合物
B. 碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力
C. 氧气和臭氧间的相互转化属于氧化还原反应
D
. 常温下，可以用铝制容器贮藏浓硫酸和浓硝酸，其原理相同
设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是
| A．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2 NA |
| B．盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5mol |
| C．在18g18O2中含有NA个氧原子 |
| D．含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，Na+的物质的量浓度为1 mol·L-1 |
现有含Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3 的某稀溶液，若向其中逐步加入铁粉，溶液中Fe2＋ 浓度与加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则该溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为
| A．1∶1∶1 | B．1∶3∶1 |
| C．3∶3∶8 | D．1∶1∶4 |