有一混合溶液,其中只含有Fe2+、Cl－、Br－、I－（忽略水的电离），其中Cl－、Br－、I－的个数比为2∶3∶4，向该溶液中通入氯气，使溶液中Cl－和Br－的个数比为3∶1，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余的Fe2+的物质的量之比为（还原性I－＞Fe2
+＞Br－＞Cl－）
（ ）
| A．7∶1 | B．7∶2 | C．7∶3 | D．7∶4 |
下图是一原电池的装置，关于它的说法正确的是
| A．装置中铜是负极 |
| B．铜表面的反应为：2H++2e-=H2↑ |
| C．电流的方向是从铁经导线流向铜 |
| D．构成原电池后，铁与硫酸铜的反应速率加快 |
下列离子方程式中正确的是
| A．碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3－ + OH－ = CO32－+ H2O |
| B．氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4NH3?H2O = AlO2－+ 4NH4+ +2H2O |
| C．二氧化氮通入水中：3NO2 + H2O = 2H+ + 2NO3— + NO |
| D．氯气通入水中的反应：Cl2+H2O= 2H++ Cl— + ClO— |
以下有关原子结构及元素周期律的叙述正确的是
| A．第IA族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子 |
| B．同周期元素（除0族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小 |
| C．第ⅦA元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强 |
| D．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低 |
根据实验目的判断下列实验操作或装置正确的是
下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是
①HCl比H2S稳定②HClO氧化性比H2SO4强③HClO4酸性比H2SO4强
④Cl2能与H2S反应生成S⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
⑥Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS⑦HCl酸性比H2S强
| A．②⑤⑦ | B．①②⑦ | C．②④ | D．①③⑤ |