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题文

臭氧具有强氧化性,可使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝,有关反应如下:O3 + 2KI + H2O =2KOH + I2 + O2,对于此反应下列说法正确的是:(  )

A.反应中O3是氧化剂,H2O和KI是还原剂
B.在反应中,每消耗1molO3转移2mol电子
C.氧化产物I2和还原产物O2的物质的量之比为1∶1
D.由此反应可知,氧化性强弱顺序为O3>I2>O2
科目 化学   题型 选择题   难度 中等
知识点: 有关有机物分子式确定的计算 反应热的大小比较
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下列能达到实验目的的是

以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措,下列做法违背发展低碳经济的是

A.发展氢能和太阳能
B.尽量用纯液态有机物代替水作溶剂
C.提高原子利用率,发展绿色化学
D.限制塑料制品的使用

以水为溶剂进行中和滴定的原理是:H3O++OH-=2H2O.已知液态SO2和纯水的导电性相近,因为液态SO2也会发生自离解:SO2(l)+SO2(l)SO32-+SO2+.若以液态SO2为溶剂,用SOCl2滴定Cs2SO3,则以下叙述错误的是()

A.该滴定反应可以表示为:SO32- + SO2+=2SO2
B.在一定温度下,液态SO2中c(SO32-)与c(SO2+)的乘积是一个常数
C.自离解的存在,说明SO2是离子化合物
D.可通过导电能力变化来判断是否到达滴定终点

某物质溶液的pH=3,若加水稀释使溶液体积变为原来的10倍,所得溶液的pH: 3<pH<4,则该物质可能是()

A.H2S B.HCl C.CH3COONa D.NH4Cl

下列各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的是()

A.0.1 mol/L的(NH42SO4溶液中:c(SO42—) > c(NH4+) > c(H+) > c(OH
B.0.2mol/L的Na2CO3溶液中:c(OH)= c(HCO3) +c(H+)+2 c(H2CO3
C.0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.05mol/L的NaOH溶液等体积混合,其混合溶液中:
c(Cl) >c(NH4+) > c(Na+)> c(H+)> c(OH
D.c(NH4+)相等的(NH42SO4溶液、(NH42CO3溶液和NH4Cl溶液中:

c[(NH42SO4] < c[(NH42CO3] < c(NH4Cl)

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