锌空气燃料电池具有安全、零污染、高能量、大功率、低成本及材料可再生等优点，因而被专家们认为是装备电动汽车等的理想动力电源。锌空气燃料电池，通常以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液，锌为负极，空气电极为正极。下列说法正确的是（ ）
| A．以NaOH溶液为电解液时，电池在工作过程中电解液的pH保持不变 |
| B．以NaOH溶液为电解液时，负极反应为：Zn＋4OH-－2e-→ZnO2-+2 H2O |
| C．以NaCl溶液或NaOH溶液为电解液时，正极反应都为：O2＋4e-→2O2- |
| D．电池工作时，电子通过外电路从正极流向负极 |
下列离子方程式中书写正确的是（）
| A．铝粉与烧碱溶液反应：Al＋6OH－= [Al(OH)4]－＋H2↑ |
| B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+ |
| C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH－=SiO32-+H2O |
| D．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3＋＋4OH－＝[Al (OH)4]－ |
下列化学用语表达正确的是( )
| A．一氯乙烷的结构式CH3Cl | B．丁烷的结构简式CH3(CH2)2CH3 |
C．四氯化碳的电子式 |
D．苯的分子式 |
反应：2X (g)＋Y(g) 
2Z(g）在不同温度和压强下的产物Z的物质的量和反应时
间t的关系如下图所示：下列判断正确的是（）
| A．P1＞P2 T1＞T2△H＜0 |
| B．P1＞P2 T1＜T2△H＜0 |
| C．P1＜P2 T1＞T2△H＞0 |
| D．P1＜P2 T1＜T2△H＞0 |
A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) 
zC(g)△H＜0。
达到化学平衡后测得A的浓度为0.5 mol·L-1；在恒温下，将密闭容器的容积压缩至
原来的二分之一，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9 mol·L-1。则下列叙述中
正确的是（）
A. 平衡向正反应方向移动了 B. x+y＜z
C. B的转化率下降 D. C的体积分数减小
在密闭容器中，一定条件下进行反应：mA(g)+nB (g) 
pC(g)+qD(g)。若增大压强或升高温度，重新达到平衡，随时间变化过程均如图所示，则对该反应的叙述中正确的是（）
| A．正反应是放热反应，m+n＜p+q |
| B．逆反应是放热反应，m+n＞p+q |
| C．正反应是放热反应，m+n＞p+q |
| D．逆反应是放热反应，m+n＜p+q |