Fe（OH）2由于在空气中易被氧化，制取时很难观察到白色沉淀现象，只能看到灰绿色，采用右图装置使用Fe，H2SO4（稀），NaOH溶液可在还原性气氛中制取Fe（OH）2白色沉淀，且较长时间内不变色，其中C为弹簧夹。（提示：还原性气氛如氢气环境）
（1）则锥形瓶A中应加入的药品为_________________.
（2）锥形瓶B中应加入的药品为__________________．
（3）容器A中的反应开始后，请简单写出完成制备Fe（OH）2的后续操作步骤。
①_____________________ ②_______________________________。
（4）若在反应开始之前先关闭弹簧夹C，则实验现象为：
；
请写出此时B瓶中发生的化学反应的离子方程式：
；
实验室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：
①烧杯②100 mL量筒③1000 mL 容量瓶④500 mL 容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有 （填代号），还缺少的仪器是 ，实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是 、 。
（2）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却，其正确的操作顺序是。
某同学设计的制取氯气和验证氯气部分化学性质的实验装置如下图所示：
|
如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据
，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
⑴该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为____________mol·L-1。
⑵取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是____________
| A．溶液中HCl的物质的量 | B．溶液的浓度 |
| C．溶液中Cl-的数目 | D．溶液的密度 |
⑶某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL 物质的量浓度为0.400 mol·L-1的稀盐酸。
①该学生需要量取____________mL上述浓盐酸进行配制。
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？
（在括号内填A表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“无影响”）。
I、用量筒量取浓盐酸进俯视观察凹液面（）
II、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水（）
掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。
(1)写出下列仪器的名称：
①____________；②____________；④____________；
(2)仪器①～④中，使用时必须检查是否漏水的有____________（填序号）。
(3)若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有____________ ，_________________；将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为____________。
(4)现需配制250 mL0.2 mol／L NaCl溶液，装置II是某
同学转移溶液的示意图，图中的错误是__________________________________。
欲除去硝酸钾固体中混有的少量氯化钾杂质
(1)向溶解后的溶液中加入适量的溶液，使氯化钾转化为沉淀。（填化学式）
(2)将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图所示，指出图中的两处错误：
①____________________________________；
②____________________________________。