高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾（K2FeO4）。
湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO―+4OH―=2FeO42-+3Cl―+5H2O
干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+4Na2O2=2Na2FeO4+2Na2SO4
下列有关说法不正确的是（ ）
| A．高铁酸钾中铁显+3价 |
| B．湿法中每生成1molNa2FeO4转移3mol电子 |
| C．干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子 |
| D．K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能吸附水中的悬浮杂质 |
化学与生活、社会密切相关。下列说法中正确的是
| A．日本核泄漏事故释放出放射性核素碘-131 ，极微量碘-131不会对人体产生危害。 |
| B．瘦肉精能提高猪肉的瘦肉率，食用含瘦肉精的猪肉，不会对人体造成危害 |
| C．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用 |
| D．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理 |
下表选项中对规定反应的离子方程式的评价合理的是
| 选项 |
反应 |
离子方程式 |
评价 |
| A |
FeI2和Cl2以5:7的物质的量比反应 |
4Fe2++10I-+7Cl2 ＝4Fe3++5I2 + 14Cl- |
正确 |
| B |
碳酸氢钠溶液与足量的氢氧化钡溶液反应 |
Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-＝BaCO3↓+ CO32- + 2H2O |
正确 |
| C |
金属Na和CuSO4溶液反应 |
Na + Cu2+＝Na+ + Cu |
错误。离子方程式不符合电荷守恒原则 |
| D |
过量二氧化碳通入次氯酸钙溶液中反应 |
2C1O-+H2O+CO2 ＝2HClO + CO32- |
错误。生成物碳酸钙 不应写成离子形式 |
某可逆反应可设计为一新型可充放电电池，电池总反应如下：
下列说法正确的是（）
| A．放电过程中，正极附近溶液的pH变小 |
B．放电时，负极反应为 |
| C．充电时，阳极附近溶液由绿色逐渐变为紫色 |
| D．当电池无法放电时，只要更换电解质溶液，不用外接电源进行充电就可正常工作 |
常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
中学化学教材中有大量数据，下列为某同学对数据的利用情况，其中错误的是
| A．用溶解度数据判断煮沸Mg (HCO3)2溶液得到的产物是Mg(OH)2而不是 MgCO3 |
| B．用沸点数据推测将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性 |
| C．利用溶液的pH与7的大小关系，来判断任何温度下溶液的酸碱性 |
| D．用原子（或离子）半径数据推断某些原子（或离子）氧化性或还原性的强弱 |