常温下，用0.1000 mol/L NaOH溶液分别滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L 盐酸和20. 00 mL 0.1000 mol/L 醋酸溶液，得到2条滴定曲线，如下图所示。
若以HA表示酸，下列说法正确的是
A．滴定盐酸的曲线是图2
B．达到B、D状态时，两溶液中离子浓度均为c(Na+)=C(A-)
C．达到B、E状态时，反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl)
D．当0 mL< V(NaOH) <20. 00 mL时，对应混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序均为 c(A—) >c(Na+)> c(H+) > c(OH—)
应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低
②砹（At）是第VIIA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒（Se）的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊（Tl）与铝同主族，其单质既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱
有Fe2＋、NO3-、Fe3+、NH4+、H＋和H2O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是( )
| A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8 |
| B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化 |
| C．若有1mol NO3—发生还原反应，则转移8mol e－ |
| D．若把该反应设计为原电池，则正极反应为Fe2＋－e－===Fe3＋ |
用98%，密度为1.84g·cm－3的浓H2SO4配制1mol/L的稀硫酸100mL，现给出可能用到的仪器：①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL烧杯；④托盘天平；⑤100mL容量瓶；⑥胶头滴管；⑦玻璃棒。按使用仪器先后顺序排列正确的是（）
| A．④③⑦⑤⑥ | B．②⑤⑦⑥ | C．①③⑤⑦④⑥ | D．②③⑦⑤⑥ |
下列溶液中，在空气既不易被氧化，也不易分解，且可以用无色玻璃瓶存放的是
| A．石炭酸 | B．氢硫酸 | C．氢氟酸 | D．醋酸 |
下列说法中正确的是（）
| A．升高温度只能加快吸热反应速率 |
| B．对于任何反应，增大压强都可加快反应速率 |
| C．使用正催化剂只加快正反应速率 |
| D．催化剂可以改变反应速率 |