实验室需要0.80 mol/L NaOH溶液475 mL和0.40 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：
（1）如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是 （填序号），配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是 （填仪器名称）。
（2）下列操作中，容量瓶所不具备的功能有 （填序号）。
| A．配制一定体积准确浓度的标准溶液 |
| B．量取一定体积的液体 |
| C．测量容量瓶规格以下的任意体积的液体 |
| D．准确稀释某一浓度的溶液 |
E．贮存溶液
F．用来加热溶解固体溶质
（3）根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为 g。在实验中其他操作均正确，若定容时俯视视刻
度线，则所得溶液浓度 0.8 mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”,下同）。若定容时，有少许蒸馏水洒落在容量瓶外，则所得溶液浓度 0.8 mol/L。
（4）根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为 mL（计算结果保留一位小数）。如果实验室有10 mL、15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用 mL量筒最好。
已知25℃时弱电解质电离平衡常数：
Ka（CH3COOH）l.8 xl0－5,Ka（HSCN）0.13
（1）将20mL，0.10mol/L CH3COOH溶液和20mL，0.10mol/L的HSCN溶液分别与0.10mol/L的NaHCO3溶液反应，实验测得产生CO2气体体积（V）与时间t的关系如图。
反应开始时，两种溶液产生CO2的速率明显不同的原因是;
反应结束后所得溶液中c（SCN－）____c（CH3COO－）（填“>”，“=”或“<”）。
（2）2.0×l0－3mol/L的氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略调节时体积变化），测得平衡体系中c（F－），c（HF）与溶液pH的关系如下图。
则25℃时，HF电离平衡常数为：（列式求值）Ka（HF）=
（3）难溶物质CaF2溶度积常数为：Ksp= 1.5×10－10，将4．0×10－3mol/L HF溶液与4．0×l0－4 mol/L的CaCl2溶液等体积混合，调节溶液pH =4（忽略调节时溶液体积变化），试分析混合后是否有沉淀生成？____（填“有”或“没有”），筒述理由：。
向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：
x A（g） +2B（s）
y C（g）; △H <0在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如下图。请回答下列问题：
（1）用A的浓度变化表示该反应0～10min内的平均反应速率v（A）=；
（2）根据图示可确定x：y=；
（3）0～l0min容器内压强____（填“变大”，“不变”或“变小”）
（4）推测第l0min引起曲线变化的反应条件可能是；第16min引起曲线变化的反应条件可能是____；
①减压；②增大A的浓度；③增大C的量；④升温；⑤降温；⑥加催化剂
（5）若平衡I的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1K2（填“>”“=”或“<”）
新型锂离子电池材料Li2 MSiO4（M为Fe，Co，Mn，Cu等）是一种发展潜力很大的电池电极材料。工业制备Li2 MSiO4有两种方法：
方法一：固相法，2Li2SiO3+ FeSO4
Li2FeSiO4 +Li2SO4 +SiO2
方法二：溶胶—凝胶法，
Li2FeSiO4
（1）固相法中制备Li2 FeSiO4过程采用惰性气体气氛，其原因是;
（2）溶胶—凝胶法中，检查溶液中有胶体生成的方法是；生产中生成Imol Li2FeSiO4整个过程转移电子物质的量为mol;
（3）以Li2 FeSiO4和嵌有Li的石墨为电极材料，含锂的导电固体作电解质，构成电池的总反应式为：Li+ LiFeSiO4
Li2FeSiO4则该电池的负极是____；充电时，阳极反应的电极反应式为;
（4）使用（3）组装的电池必须先____。
（1）图甲是实验室常用的一种仪器，其名称是____；其主要用途是________；
（2）小明用某规格的量筒量取一定体积的液体，液面位置如图乙，则其量得液体体积为______________（用a、b来表示）
（3）下图是某研究性小组设计的一个储气装置图。
①将气体存于Ⅱ瓶中，下列说法不正确的是。
| A．打开止水夹a,b，将气体从导管d通入，可将气体储存在Ⅱ瓶中 |
| B．作为储气或取气时都无需在C处安装止水夹 |
| C．该装置主要缺陷是C导管上未装止水夹 |
| D．该装置也可用作制取氢气的发生装置 |
②要从该储好气的装置中取用气体，正确操作是：。
Ⅰ.短周期元素R被称为“生命元素”，R元素的最价高氧化物对应的水化物能与其气态氢化物化合生成盐A，写出生成A的化学方程式。
Ⅱ.将一定量Mg、Al合金溶于40 mL的H2SO4溶液中，然后向所得溶液中滴加1 mol·L－1 的NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与滴加的NaOH溶液(mL)体积的关系如图所示。
（1）合金中Mg、Al的物质的量之比为 ________。
（2）所加硫酸的物质的量浓度为__________。