对于某些离子的检验及结论一定正确的是（ ）
| A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32— |
| B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42— |
| C．加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定有NH4+ |
D．加入碳 酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+ |
已知键能N≡N 946 kJ/mol ,H－H 436kJ/mol ,N－H 391 kJ/mol．从理论上计算2NH3（g）
N2(g)+3H2(g)的⊿H为
| A．－46 kJ/mol | B．－92 kJ/mol |
| C．＋92 kJ/mol | D．＋1800kJ/mol |
下列分子中的中心原子的杂化方式为sp杂化，分子的空间构型为直线形且分子中没有形成π键的是
| A．C2H2 | B．BeCl2 | C．CO2 | D．HClO |
若ABn的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤电子对，运用价层电子对互斥理论，判断下列说法中正确的是
| A．若n＝2，则分子的立体结构为V形 |
| B．若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形 |
| C．若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形 |
| D．以上说法都不正确 |
实验测得CO2为共价化合物，两个C＝O键间的夹角为180°，以下判断正确的是
| A．由极性键构成的极性分子 | B．由极性键构成的非极性分子 |
| C．由非极性键构成的极性分子 | D．CO2中C采取sp2杂化 |
下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是
①SF6②PCl5 ③PCl3④CS2 ⑤NO2 ⑥N2
| A．①②④⑤ | B．②③⑤⑥ | C．③④⑥ | D．①③⑤ |