在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和
平衡浓度如下表：
| 物质 |
X |
Y |
Z |
| 初始浓度/mol·L－1 |
0.1 |
0.2 |
0 |
| 平衡浓度/mol·L－1 |
0.05 |
0.05 |
0.1 |
下列说法错误的是：
| A．反应达到平衡时，X的转化率为50％ |
B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 |
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 |
D．改变温度可以改变此反应的平衡常数 |
依曲替酯是一种皮肤病用药，它可以由原料X经过多步反应合成。
下列说法正确的是
| A．原料X与中间体Y互为同分异构体 |
| B．原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色 |
| C．中间体Y能发生加成、取代、消去反应 |
| D．1 mol依曲替酯只能与1 mol NaOH发生反应 |
下列有关说法正确的是
| A．锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的原因是Cu2+水解增大了H+浓度 |
| B．增大醋酸溶液的浓度，溶液中c(OH－)减小的原因是水的离子积Kw减小 |
| C．pH=3的盐酸与pH=11的LiOH溶液等体积混合溶液呈碱性，说明LiOH为强碱 |
| D．TATP(C8H18O6)受撞击分解爆炸，且无明显热效应，说明该分解反应熵显著增加 |
下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
| A．用氨水溶解氯化银沉淀：Ag+＋2 NH3·H2O＝[Ag(NH3)2]+＋2H2O |
| B．二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2＋2Fe3+＋2H2O＝SO42－＋2Fe2+＋4H+ |
| C．硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H+＋NH4+＋2OH－＝NH3·H2O＋H2O |
| D．碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2－＋2Al＋3OH－＋H2O＝2AlO2－＋NH3·H2O |
设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
| A．标准状况下，2.24 L水中所含电子总数为NA |
| B．1 L 0.2 mol·L－1硫酸铁溶液中含有的SO42－数为0.2NA |
| C．苯和苯甲酸混合物1 mol，完全燃烧消耗O2的分子数为7.5NA |
| D．标准状况下，7.1 g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2NA |
硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如下图所示）。下列说法错误的是
| A．碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体，可用作净水剂 |
| B．为防止NH4HCO3分解，生产FeCO3需在较低温度下进行 |
| C．可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
| D．常温下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |