NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 （ ）
| A．标况下，22．4 L水中含有NA个H2O分子 |
| B．14 g N2含有的核外电子总数为NA |
| C．1 mol乙烯中含2 NA个碳碳双键 |
| D．2．3 g金属钠与足量水反应时失去的电子数是0．1NA |
下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是
| A．取ag混合物充分加热，剩余bg固体 |
| B．取ag混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg |
| C．取ag混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得bg固体 |
| D．取ag混合物与足量Ba(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得bg固体 |
图中横坐标为加入反应物的物质的量，纵坐标为产生沉淀的物质的量。下列反应对应的曲线错误的是
| A．向NaAlO2溶液中滴入盐酸至过量 |
| B．向澄清石灰水中通入CO2至过量 |
| C．向含有盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液至过量 |
| D．向含有等物质的量的Ca(OH)2、KOH的混合溶液中通入CO2至沉淀消失 |
a molNa2O2和b molNaHCO3固体混合后，在密闭容器中加热到250℃，使其充分反应，当排出气体为两种气体时，a:b不可能为
| A．3:2 | B．4:5 | C．2:3 | D．3:4 |
某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、HCO3－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化如图所示，下列说法正确的是
| A．ab段发生的离子反应为：Al3++3OH－= Al(OH)3↓，Mg2++2OH－= Mg(OH)2↓ |
| B．原溶液中含有的阳离子必定有H+、NH4+、Al3+、Mg2+ |
| C．原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1:1 |
| D．d点溶液中含有的溶质只有NaAlO2 |
如图所示，将铁棒和石墨棒插入盛有饱和NaCl溶液的U型管中，下列分析正确的是
| A．K1闭合，铁棒上发生的反应为2H＋＋2e－→H2↑ |
| B．K1闭合，石墨棒周围溶液pH逐渐升高 |
| C．K2闭合，铁棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法 |
| D．K2闭合，电路中通过0.4NA个电子时，两极共产生标况下4.48L气体 |