下列叙述正确的是（ ）
| A．将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通人SO2，产生沉淀 |
| B．在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解 |
| C．向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失 |
| D．纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变 |
已知某无色溶液中存在较多的H+、SO42-，则溶液中还可能大量存在的离子组是（）
| A．A13+、CH3COO-、C1- | B．Na+、NH4+、C1- |
| C．Mg2+、C1-、Fe2+ | D．Mg2+、Ba2+、Br- |
检验某溶液中是否含有SO42-时，为了防止Ag+、CO32-等离子的干扰，下列实验方案比较严密的是（）
| A．先加稀HCl将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 |
| B．先加稀HNO3将溶液酸化，再滴加BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 |
| C．向溶液中滴加稀盐酸酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 |
| D．向溶液中滴加稀HNO3酸化的BaCl2溶液，看是否生成白色沉淀 |
两位同学设计了如下两个方案，并都认为，如果观察到的现象和设计的方案一致，即能证明试液中有SO42-。
方案甲：某待测液中滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，滴加足量稀盐酸，白色沉淀不溶解。
方案乙：某待测液中滴加足量稀盐酸，无沉淀，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀。
试评价上述各种方案是否严密，并分析说明理由。
下列各组中的反应（反应在溶液中进行），可用同一离子方程式表示的是（）
| A．NaOH+HCl；KOH+CH3COOH | B．NaOH+H2SO4；Ba(OH)2+H2SO4 |
| C．BaCl2+H2SO4；Ba(OH)2+Na2SO4 | D．CaCO3+H2SO4；Na2CO3+HCl |
能正确表示下列反应离子方程式的是（）
| A．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=Fe3++H2↑ |
| B．碳酸钙和醋酸反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑ |
| C．氢氧化钡和稀硫酸反应：H++OH-=H2O |
| D．铜片与稀硫酸反应：Cu+2H+=Cu2++H2↑ |