游客
题文

右图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签,试根据有关数据回答下列问题:

(1)该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为         mol/L。
(2)取用任意体积的该盐酸溶液时,下列物理量中不随所取
体积的多少而变化的是        
A.溶液中HCl的物质的量          B.溶液的浓度
C.溶液中Cl-的数目                D.溶液的密度
(3)某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500 mL物质的量浓度为0.3 mol/L稀盐酸。
①该学生需要量取        mL上述浓盐酸进行配制。
②配制过程中,需要使用的仪器是(填写代号)________。
A.烧杯    B.量筒             C.1000 mL容量瓶   D.托盘天平 
E.药匙    F.500 mL容量瓶    G.胶头滴管        H.玻璃棒
③配制时,其正确的操作顺序是(字母表示,每个字母只能用一次)             
A.用30mL水洗涤烧杯2—3次,洗涤液均注入容量瓶,振荡
B.用量筒准确量取所需浓盐酸的体积,慢慢沿杯壁注入盛有少量水(约30mL)的烧杯中,用玻璃棒慢慢搅动,使其混合均匀
C.将已冷却的盐酸沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D.将容量瓶盖紧,颠倒摇匀
E.改用胶头滴管加水,使溶液凹面恰好与刻度线相切
F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度线1—2cm处
④在配制过程中,下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是    
A.用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面
B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容
C.定容时仰视刻度线
D.在配置前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶
(4)若在标准状况下,将VLHCl气体溶于1L水中,所得溶液密度为d g/mL,则此溶液的物质的量浓度为     mol/L。

 
(5)现将100mL0.5mol/L的盐酸200mL0.1mol/LCuCl2溶液混合,体积变化忽略不计,所得溶液中Cl-的物质的量浓度是              

科目 化学   题型 填空题   难度 较易
知识点: 探究物质的组成或测量物质的含量
登录免费查看答案和解析
相关试题

分利用铝灰(主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等)制备铝鞣剂[主要成分为Al(OH)2Cl]的一种工艺如下:

(1) 气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。铝灰在90 ℃水解生成A的化学方程式为____________。“水解”采用90 ℃而不在室温下进行的原因是___________________。
(2) “酸溶”时,Al2O3发生反应的离子方程式为
(3) “氧化”时,发生反应的离子方程式为
(4) “废渣”成分为______________(填化学式)。
(5) 采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是

K4[Fe(CN)6]强热可发生反应:3 K4[Fe(CN)6]2 (CN)2↑+12 KCN +N2↑+ Fe3C + C
(1)K4[Fe(CN)6]中Fe2+的配位数为 (填数字);Fe2+基态核外电子排布式为
(2)(CN)2分子中碳原子杂化轨道类型为 ;1mol(CN)2分子中含有键的数目为
(3)O与CN互为等电子体,则O的电子式为
(4)Fe3C的晶胞结构中碳原子的配位数为6,碳原子与紧邻的铁原子组成的空间构型为

硫-氨热化学循环制氢示意图如下:

(1)反应1的离子方程式为
(2)反应2能量转化主要方式为
(3)反应3中控制反应条件很重要,不同条件下硫酸铵分解产物不同。若在400℃时分解,产物除水蒸气外还有A、B、C三种气体,A是空气中含量最多的单质,B能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,C能使品红溶液褪色。则400℃时硫酸铵分解的化学方程式为
(4)反应4是由(a)、(b)两步反应组成:
H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g),△H=+177kJ•mol-1 …………(a)
2SO3(g)2SO2(g) + O2(g),△H="+196" kJ•mol-1…………(b)
①则H2SO4(l)分解为SO2(g)、O2(g)及H2O(g)的热化学方程式为:
②在恒温密闭容器中,控制不同温度进行SO3分解实验。以SO3起始浓度均为cmol·L-1,测定SO3的转化率,结果如右图,图中Ⅰ曲线为SO3的平衡转化率与温度的关系,Ⅱ曲线表示不同温度下反应经过相同反应时间且未达到化学平衡时SO3的转化率。

i)图中点X与点Z的平衡常数K:K(X) K(Z)(选填:>,<,=);
ii)Y点对应温度下的反应速率:v(正) v(逆)(选填:>,<,=);
iii)随温度的升高,Ⅱ曲线逼近Ⅰ曲线的原因是:

CMA(醋酸钙、醋酸镁固体的混合物)是高速公路的绿色融雪剂。以生物质废液——木醋液(主要成分乙酸,以及少量的甲醇、苯酚、焦油等杂质)及白云石(主要成分MgCO3·CaCO3,含SiO2等杂质)等为原料生产CMA的实验流程如下:

(1)步骤①发生的反应离子方程式为
(2)步骤②所得滤渣1的主要成分为 (写化学式);步骤②所得滤液常呈褐色,颜色除与木醋液中含有少量的有色的焦油有关外,产生颜色的另一主要原因是
(3)已知CMA中钙、镁的物质的量之比与出水率(与融雪效果成正比)关系如右图所示,步骤④的目的除调节n(Ca)∶n(Mg)约为 (选填: 1∶2;3∶7;2∶3)外,另一目的是

(4)步骤⑥包含的操作有 、过滤、洗涤及干燥。

已知A、B、C、D、E、F为元素周期表中原子序数依次增大的前20号元素,A与B;C、D与E分别位于同一周期。A原子L层上有2对成对电子, B、C、D的核外电子排布相同的简单离子可形成一种C3DB6型离子晶体X,,CE、FA为电子数相同的离子晶体。
(1)写出A元素的基态原子价电子排布式 ;F离子电子排布式
(2)写出X的化学式 和化学名称
(3)写出X涉及化工生产中的一个化学方程式
(4)试解释工业冶炼D不以DE3而是以D2A3为原料的原因:
(5)CE、FA的晶格能分别为786 KJ/mol l、3401KJ/mo,试分析导致两者晶格能差异的主要原因是:
(6)F与B可形成离子化合物,其晶胞结构如图所示: F与B形成离子化合物的化学式为____________;该离子化合物晶体的密度为a g/cm3,则晶胞的体积是(只要求列出算式)。

Copyright ©2020-2025 优题课 youtike.com 版权所有

粤ICP备20024846号