在盛有AgNO3、HBr、Na2CO3、CaCl2、NaI五种无色溶液的试剂瓶上，分别贴有①～⑤的编号。将它们两两混合，产生的现象如下表所列：
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① |
② |
③ |
④ |
⑤ |
| ① |
—— |
↑无色 |
↓白色 |
↓白色 |
无明显现象 |
| ② |
↑无色 |
—— |
无明显现象 |
↓淡黄色 |
无明显现象 |
| ③ |
↓白色 |
无明显现象 |
—— |
↓白色 |
无明显现象 |
| ④ |
↓白色 |
↓淡黄色 |
↓白色 |
—— |
↓黄色 |
| ⑤ |
无明显现象 |
无明显现象 |
无明显现象 |
↓黄色 |
—— |
| 结论 |
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请在该表的“结论”中填写这些编号所代表的化学式
电解原理在化学工业中有广泛应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题：
（1）若X是锌、Y是碳棒电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则
①电解池中X极附近观察到的现象是。
②Y电极上的电极反应式为 ____________。
③利用该原理可以制得的化工原料有 ____________ 。
（2）若要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用溶液，X电极的材料是。
（3）若要在某铁制小饰品上镀上一层银，则Y电极的材料是，
X电极反应式是 ___。
火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101 kPa下测得的热量）。
（1）反应的热化学方程式为 ______________。
（2）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是
_______________________________________________________________________。
按要求回答：
（1）写出电离方程式：
NaHCO3_______________________________________________________________________
H2S__________________________________________________________________________
（2）写出水解的离子方程式：
Na2CO3________________________________________________________________________
（3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
__________________________________________________________________________________。
（4）氯化铝水溶液呈性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________ _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。
（5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以（填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
（6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有，其浓度由大到小的顺序为
，氨水的浓度a0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
（7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)= （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）
某气态的烷烃与烯烃的混合气体9 g，其密度为同状况下H2密度的11.2倍，将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2 g。
（1）混合气体的平均分子量是，根据平均分子量推测一定有的气体是。
（2）请列式计算原混合气体中另一种气体的分子式是什么？
（1）某烷烃0.1mol完全燃烧时生成11.2L CO2（标况下），则其化学式是。若其一氯代物有四种同分异构体，则该烷烃的结构简式是。
（2）将常温常压下气态的烷烃(用CnH2n+2表示)和烯烃（用CmH2m表示）按体积比5：1混合，混合气体是相同状况下等质量H2体积的1/16，则混合气体的组成为。