开链烷烃的分子通式为CnH2n+2（n为正整数），分子中每减少2个碳氢键必然同时增加1个碳碳键，可能形成双键或三键也可能是环状烃，但都称之为增加一个不饱和度。例如：CH3C≡CCH2CH=CH2其不饱和度为3。如图4-2篮烷的结构，其分子式为 ，不饱和度为__ ____，其一氯取代物有 种。
6．02×1022个CO2分子的物质的量为，质量为，标准状况下的体积为，含有氧原子的物质的量为。
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为(保留小数点后一位)；T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为(填字母)。
②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）
| T/℃ |
T2 |
T3 |
| K |
20.5 |
4.68 |
由此推知，温度最低的是（填“T1”、“T2” 或 “T3”）。
③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为，其阳极的电极反应式为 
金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。
（1）写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式。
（2）若在如图Ⅰ所示的装置中发生（1）中的反应，
则X极是（“正极”或“负极”），电极反应式是
（3）铜完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种阳离子的浓度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图Ⅱ所示。
①电解开始阶段，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。
②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是。当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量。
I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) 
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
| t/s |
0 |
5 |
15 |
25 |
35 |
| n(A)/mol |
1.0 |
0.85 |
0.81 |
0.80 |
0.80 |
回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH（填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正v逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是
(12分)已知：
（X为卤原子，M为烃基或含酯基的取代基等)
由有机物A合成G（香豆素）的步骤如下：
回答下列问题：
（1）写出A中所含官能团名称:，F→G 的反应类型是。
（2）写出B→C的化学方程式。（3）D的结构简式为。
（4）F有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的一种同分异构体的结构简式：。
Ⅰ．分子中除苯环外，无其它环状结构；
Ⅱ．苯环上有两个处于对位的取代基；
Ⅲ．能发生水解反应，不能与Na反应；
Ⅳ．能与新制Cu(OH)2按物质的量比1:2反应
（5）二氢香豆素（
）常用作香豆素的替代品，鉴别二氢香豆素和它的一种同分异构体（
）需要用到的试剂有：NaOH溶液、。
（6）已知：
(R，R′为烃基)，试写出以苯和丙烯（
=CH—CH3）为原料，合成
的路线流程图（无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：