（1）五种元素的原子电子层结构如下：A：1s22s22p63s2 B：1s22s22p63s23p63d54s2 C：1s22s1 D：1s22s22p63s23p2 E：1s22s22p6。请回答：(填元素符号)
元素的电负性最大， 元素原子的第一电离能最小， 元素最可能生成具有催化性质的氧化物。
（2）钛和钛的合金已被广泛用于制造电讯器材、人造骨骼、化工设备、飞机等航天航空材料，被誉为“未来世界的金属”，钛有4822Ti和5022Ti两种原子，它们互称为 。Ti元素在元素周期表中的位置是第 ，按电子排布Ti元素在元素周期表分区中属于 区元素。
（3）A、B两种元素的电离能数据如下（kJ·mol—1）：
| 电离能/kJ•mol-1 |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
577 |
1817 |
2745 |
11578 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
化合价是元素的一种性质。由A、B的电离能数据判断，A通常显 价，B显 价。
（4）气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中原子间成键的关系如下图所示。请将图中你认为是配位键的斜线上加上箭头。
（5）假设原子晶体SiO2中Si原子被铝原子取代，不足的价数由钾原子补充。当有25%的硅原子被铝原子取代时，可形成正长石。则正长石的化学组成为 。
（6）CO2与SiO2比较沸点相差很大的原因是 。
反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
（1）该反应是反应(填“吸热”或“放热”)；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率(填“增大”“减小”“不变”)。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1，
E2_____(填“增大”“减小”“不变”)。
综合应用题：
Ⅰ．有下列物质：①Fe ②CO2 ③Na2O ④Cu(OH)2⑤MgCl2⑥NH4Cl ⑦H2SO4⑧C2H5OH（酒精）（用序号作答）。
其中属于电解质的有，属于非电解质的有。
Ⅱ．今有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中K＋浓度是0.2mol·L－1，SO42－的浓度是0.7mol·L－1。
（1）写出Al2(SO4)3电离的电离方程式：。
（2）Al3＋浓度应等于mol·L－1。
Ⅲ．根据反应8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2，回答下列问题：
（1）该反应中氧化剂是，氧化产物是。
（2）该反应中被氧化的物质与被还原的物质物质的量之比为。
（3）用单线桥法标出电子转移的方向与数目。
离子反应方程式书写：（注意写化学方程式不给分）
（1）用盐酸中和烧碱，请写出其反应的离子方程式：。
（2）用稀硫酸清洗铁锈（Fe2O3），请写出其反应的离子方程式：。
（3）用足量的澄清石灰水检验二氧化碳，请写出其反应的离子方程式：。
（4）用铝片与硝酸汞溶液反应，请写出其反应的离子方程式：。
（5）用醋酸可以溶解碳酸钙，请写出其反应的离子方程式：。
(16分)Ⅰ：中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%~50%。
（1）有效“减碳”的手段之一是节能，下列制氢方法最节能的是
A．电解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
B．高温使水分解制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
C．太阳光催化分解水制氢：2H2O
2H2↑＋O2↑
D．天然气制氢：CH4＋H2O
CO＋ 3H2
（2）CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的密闭容器中，充入 1mol CO2和3mol H2，一定条件下反应： CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49．0kJ·mol－1，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如下图所示。
①从3 min到9 min，v(H2)=________mol·L－1·min－1。
②能说明上述反应达到平衡状态的是____________（填编号）。
A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1∶1（即图中交叉点）
B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
C．单位时间内消耗3mol H2，同时生成1mol H2O
D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
Ⅱ： 甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。
（3）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I： CO(g) ＋ 2H2(g) 
CH3OH(g) ΔH1
反应II： CO2(g) ＋ 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) ΔH2
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“I”或“Ⅱ”）。
②已知反应Ⅰ的能量变化如图所示：由表中数据判断 ΔH10 （填“＞”、“＝”或“＜”）。
③某温度下，将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)＝ 0．2 mol／L， 则CO的转化率为。
（4）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如下图所示的电池装置。
①该电池正极的电极反应为____________
②工作一段时间后，测得溶液的pH减小，该电池总反应的化学方程式为____________．
Ⅰ：有机玻璃是一种高分子化合物，在工业上和生活中有着广泛用途，工业上可通过下列合成方法制得：
请回答：
（1）反应 ① 的原子利用率是。
（2）反应 ② 的化学方程式是。
（3）有机玻璃分子中的链节是。
Ⅱ：甲基丙烯酸甲酯旧法合成的反应是：
① (CH3)2C＝O + HCN (CH3)2C(OH)CN② (CH3)2C(OH)CN + CH3OH + H2SO4 CH2＝C(CH3)COOCH3 + NH4HSO4
（1）该方法的缺点是（填字母）
A．反应的原料利用率低 B．原料中有有毒物质 C．对设备腐蚀性较大 D．生产成本高
（2）甲基丙烯酸甲酯可进行的反应有（填字母）
A． 加成反应 B． 氧化反应 C． 取代反应 D． 酯化反应
Ⅲ：将含有C、H、O的有机物3．24 g装入元素分析装置，通入足量的O2使之完全燃烧，将生成的气体依次通过装有浓硫酸的洗气瓶和碱石灰的干燥管，测得洗气瓶的质量增加了2．16 g，干燥管的质量增加了9．24 g，已知该有机物的相对分子质量为108。
(1)该有机物的分子式。
(2)已知该物质中含有苯环，且1mol该物质与金属钠反应后生产标准状况下氢气0．5mol，满足该条件的同分异构有种，写出其中苯环上一溴取代同分异构种类最少的该有机物的结构简式。