反应A(g)+B(g)
C(g)+D(g)过程中的能量变化如图所示，回答问题。
（1）该反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；
（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率 (填“增大”“减小”“不变”)。
（3）在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是：E1 ，
E2_____ (填“增大”“减小”“不变”)。
按要求填空。
I．下列各组中的两种有机物，可能是：（A）相同的物质，（B）同系物，（C）同分异构体。请判断它们之间的关系（用A、B、C填空）
①2－甲基丁烷和丁烷 ，②正戊烷和2，2－二甲基丙烷_________，
③对二甲苯和1,4—二甲苯___________，④1－已烯和环已烷_______________。
II．按官能团的不同，可以对有机物进行分类，将符合要求的答案填在横线上。
①CH3CH2CH2COOH②
③
④
⑤
⑥
（1）芳香烃： ；（2）卤代烃： ；（3）酚： ；
（4）醛： ；（5）羧酸： ；（6）酯： 。
（1）向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，直到不再生成CO2气体为止，则在此过程中，溶液的c(HCO3-)变化趋势可能是：
①逐渐减小；
②逐渐增大；
③先逐渐增大，而后减小；
④先逐渐减小，而后增大。
4种趋势中可能的是________。
（2）pH相同的HCl溶液、H2SO4溶液、CH3COOH溶液各100 mL。
①3种溶液中，物质的量浓度最大的是________。
②分别用0.1 mol/L的NaOH溶液中和，其中消耗NaOH溶液最多的是________。
③与等量的锌粉反应，反应开始时，反应速率________。
A．HCl最快B．H2SO4最快 C．CH3COOH最快D．一样快
（3）某温度下，纯水中c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时c(OH－)＝________mol/L。相同条件下，测得：①NaHCO3溶液，②CH3COONa溶液，③NaClO溶液，3种溶液的pH相同，那么，它们的物质的量浓度由小到大的顺序是 。
（4）已知：酸性H2CO3>HClO>HCO3-，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合液中，各种离子浓度关系正确的是________
A．c(Na＋)>c(HCO3-)>c(H＋)>c(OH－)
B．c(HCO3-)>c(ClO－)>c(OH－)
C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3-)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO3-)＋c(ClO－)＋c(OH－)＋c(CO32－)
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈 （填“酸”、“中”、“碱”）性，常温时的pH 7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用离子方程式表示）： ；实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以 （填“促进”、“抑制”）其水解。
（2）氯化铝水溶液呈 性 ，原因是（用离子方程式表示）：______ ，把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是 。
（3）在配制硫化钠溶液时，为了防止发生水解，可以加入少量的 。
已知2A2(g) + B2(g)
2C(g) 
H=" -a" kJ/mol(a＞0)，在一个有催化剂的固定容积的密闭容器中加入2molA2和1molB2，在500℃是充分反应达到平衡后C的浓度为w mol/L，放出热量b kJ。
（1）a b(填“＞”“=”或“＜”)。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将 （填“增大”“减小”或“不变”）。
（3）若在原来的容器中，只加入2mol C，500℃时充分反应达到平衡后，吸收热量c kJ，C的浓度 w mol/L(填“＞”“=”或“＜”)，a,b,c之间满足何种关系：
(用等式表示)。
（4）能说明该反应已经达到平衡的状态的是 。
a．ν(C)=2ν(B2) b．容器内压强保持不变
c．ν(A2) (逆) =ν(B2) (正)d．容器内的密度保持不变
氢气是一种新型的绿色能源，又是一种重要的化工原料。
（1）氢气燃烧热值高。实验测得，在常温常压下，1 g H2完全燃烧生成液态水，放出142.9 kJ热量。则H2燃烧热的化学方程式为 。
（2）氢气是合成氨的重要原料，合成氨反应的热化方程式如下：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)；ΔH＝－92.4 kJ/mol
①当合成氨反应达到平衡后，改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量)，反应速率与时间的关系如下图所示。图中t1时引起平衡移动的条件可能是 其中表示平衡混合物中NH3的含量最高的一段时间是
②温度为T ℃时，将2 a mol H2和a mol N2放入0.5 L密闭容器中，充分反应后测得N2的转化率为50%。则反应的平衡常数为