（1）海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中提取食盐和溴的过程如下：
操作Ⅱ发生反应的离子方程式为____________________；
可以用碳酸钠溶液代替操作Ⅱ中的二氧化硫水溶液，生成物中溴的化合价分别为＋5和－1价，操作Ⅲ中如果用稀硫酸代替氯气，则操作Ⅲ中发生反应的离子方程式为_________________。
（2）溴苯是一种化工原料，可以用溴和苯反应合成。实验室合成溴苯的装置示意图如下：
下表为苯、溴和溴苯的相关数据：
| |
苯 |
溴 |
溴苯 |
| 密度/g·cm－3 |
0.88 |
3.10 |
1.50 |
| 沸点/℃ |
80 |
59 |
156 |
| 水中溶解度 |
微溶 |
微溶 |
微溶 |
回答下列问题：
在A中加入30.0 mL无水苯和少量铁屑。在B中小心加入8.0 mL液态溴。向A中滴加液溴，反应一段时间后，点燃酒精灯加热蒸馏。
①A的容积最适合的是________（填编号）。
a．25 mL b．50 mL c．100 mL d．250 mL
②收集溴苯时，应根据________（填“C1”或“C2”）所显示的温度，其温度应为__________________。
③在反应开始后到收集溴苯之前，应先将F装置连接在D装置后，用它可承接的物质有___________（填化学式）。
④某化学小组设计如下实验方案，证明苯和溴发生的是取代反应而不是加成反应。
第一步：取少量反应后F装置中的溶液于试管中；第二步：向其中加入过量的稀硝酸；第三步：继续滴加少量的硝酸银溶液。如果有浅黄色沉淀生成则证明苯和溴发生的是取代反应。
该实验方案________（填“合理”或“不合理”），理由是___________________________。
在常温下，下列五种溶液：
①0．1mol/L
②0．1mol/L
③0．1mol/L
④0．1mol/L
和0．1mol/L混合液⑤0．1mol/L
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）
____________________________________________________________________________。
（2）在上述五种溶液中，
最小的是；
最小的是（填序号）
（3）比较溶液②、③中的大小关系是②③（填“>”、“<”或“=”）。
（4）在溶液④中，离子的浓度为0．1mol/L；和离子的物质的量浓度之和为0．2mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的
，则说明
的水解程度（填“>”、“<”或“="”" ）
的水解程度，与浓度的大小关系是：
（填“>”、“<”或“=”）。
下表是周期表的一部分,试回答下列问题
(1)、表中元素中，第一电离能最小的元素是(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是，单质中化学性质最不活泼的是__________ （填化学式)。
(2)、表中元素的最高价氧化物对应水化物中，酸性最强的是（填化学式，下同)，碱性最强的是，呈两性的氢氧化物是。
(3)、表中ⅦA元素中最不稳定的氢化物是__________（填化学式）。
(4)、为什么表中的④第一电离能比⑤大？
______________________________________________。
弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的沉淀溶解平衡均属于化学平衡。
I、已知H2A在水中存在以下平衡：H2A
H＋+HA－，HA－H＋+A2－。
⑴Na2A溶液显碱性的原因(用离子方程式回答)。
⑵某温度下，若向0.1 mol/L的NaHA溶液中逐滴滴加0.1 mol/L KOH溶液至溶液呈中性。此时该混合溶液中下列关系中，一定正确的是。
A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10―14B．c(Na＋)+c(K＋)＝c(HA－)+2c(A2－)
C．c(Na＋)＞c(K＋)D．c(Na＋)+c(K＋)＝0.05 mol/L
⑶已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡：
CaA(s)Ca2＋(aq)+A2－(aq)△H＞0。
①降低温度时，Ksp(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。
②滴加少量浓盐酸，c(Ca2＋)。
II、⑷已知常温下Mg(OH)2在pH=12的NaOH溶液中Mg2+的浓度为1.8×10-7mol/L，则 Ksp[Mg(OH)2]=。
X、Y、Z三种元素，原子序数依次减小。X是第四周期主族元素，其部分电离能如图17所示；X、Y元素具有相同的最高正化合价；Z元素是形成化合物种类最多的元素。回答下列问题：
（1）已知Y元素的电负性为1.2，氮元素的电负性为3.0，则Y与氮形成的化合物的化学式为，该化合物的晶体类型为
（2）电负性：X ______Y（填“>”、“=”或“<”）。
（3）元素Z的一种氢化物（化学式为Z2H4）是重要的化工原料。有关Z2H4分子的说法正确的是__________（填字母）。
| A．分子中含有氢键 |
| B．分子中既含有极性键又含有非极性键 |
| C．含有4个σ键和1个π键 |
| D．属于非极性分子 |
（4）X的氧化物与钛（Ti）的氧化物相互作用，能形成钛酸盐，其晶体结构示意图如图18所示（X、Ti和O三种元素对应的离子分别位于立方体的体心、顶点和面心）。该晶体中，钛离子和周围________（填数字）个氧离子相紧邻。
（5）X的氧化物的熔点比Y的氧化物的熔点（填“高”或“低”），
原因是。
X、Y、Z、W、Q 五种元素原子序数依次增大，X原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z原子外围电子排布式为nsnnp2n，W原子核外的M层中只有两对成对电子，Q的核电荷数是Z与W的核电荷数之和。请回答下列问题：
(1)X、W的元素符号依次为、；
(2)写出Y2的电子式____________________；
(3)WZ2与XZ2分子的空间结构分别是和，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是（写分子式）；
(4)Q在元素周期表区（填s、p、d、ds、f），其外围电子排布式为，在形成化合物时它的最高化合价为。