重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Cr(OH)3 |
| 完全沉淀时溶液pH |
4.7 |
3.7 |
11.2 |
5.6 |
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是 。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法：
CrO42－
Cr3＋ 
Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为： 。用该方法处理10 m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是 Kg（保留两位小数）。
下图中的每1方格表示一种有关的反应物或生成物。其中A、C为无色气体。
完成下列问题：
（1）物质M可以是，F是。
（2）反应①除生成D外，生成的另一种物质的水溶液显碱性，用离子方程式解释溶液显碱性的原因：。
（3）检验M中阳离子的方法：。
（4）G到E的离子反应方程式：，每生成标况下1.12L的E，转移电子 mol。
A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。
请回答以下问题：
（1）G在周期表的位置；
（2）写出D元素单质的电子式
（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式；
（4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）： ；
E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式______________________；
（5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是。
研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。
（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。
①已知：Fe2O3(s) + 3C(石墨) =" 2Fe(s)" + 3CO(g)△H 1 =" +489.0" kJ·mol－1
C(石墨) +CO2(g) = 2CO(g)△H 2 =" +173.0" kJ·mol－1
则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为。
②某含C、H、O三种元素的有机物A，经测定碳的质量分数为52.16%，氢的质量分数13.14%，它可以作燃料电池（以KOH溶液为电解液）的原料，写出该电池的负极反应式。
（2）某实验将CO2和H2充入一定体积的密闭容器中，发生反应：
CO2(g) +3H2(g) 
CH3OH(g) +H2O(g)△H =－49.0 kJ·mol－1
回答问题：
①该反应的平衡常数表达式为。
②把0.5mol的CO2和1.5mol的H2充入2L的密闭容器中，半分钟后测得c（H2）=0.15mol/L,用CH3OH表示该反应的速率：v(CH3OH)=
③如图，在反应体系中加入催化剂，反应速率增大,E2的变化是（填“增大”， “减小”或“不变”）
X、Y、Z三种常见元素的单质，甲、乙是两种常见的化合物，相互间有如图转化关系。回答下列问题：
（1） 若X基态原子外围电子排布式为3s2，甲是由第二周期两种元素的原子构成的气态化合物分子， Y基态原子的轨道表示式为，甲的电子式为
（2）若X原子的价电子排布为ns（n-1）np（n+2），常温下Y为易挥发的液体物质、乙为无色易溶于水的气体。则Z为，组成Y的元素的基态原子的电子排布式为。
（3）若X、Y均为金属单质，X基态原子外围电子排布式为3s23p1，甲为具有磁性的黑色固体，则X与甲反应的化学方程式为：，Y2+离子的电子排布式为。
四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
| 元素 |
A |
B |
C |
D |
| 性质结构信息 |
原子中最外层电子数为电子层数的2倍。常温下为淡黄色固体，其燃烧热为Q KJ/mol |
单质常温、常压下是气体，能溶于水。原子的M层p轨道有1个未成对的电子 |
单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 |
原子最外层电子层上s电子数等于p电子数。单质是一种重要的半导体材料。 |
（1）写出A的燃烧热方程式。
（2）写出B单质与水反应的化学方程式。
（3）电解B与C的化合物水溶液是重要化学工艺，写出离子方程式。
（4）A与C形成的化合物存在的化学键为(填“共价键”或“离子键”)。
（5）A、B、D三种元素电负性由小到大的顺序为(写元素符号)。
（6）B、D两元素非金属性较弱的是(写元素符号)。请设计一个实验证明这一结论:。