重铬酸钠（Na2Cr2O7•2H2O）俗称红矾钠，在工业上有广泛的用途。我国目前主要是以铬铁矿（主要成份为FeO•Cr2O3，还含有Al2O3、MgO、SiO2等杂质）为主要原料进行生产，其主要工艺流程如下：
①中涉及的主要反应有：
主反应： 4FeO·Cr2O3＋8Na2CO3＋7O2 
8Na2CrO4＋2Fe2O3＋8CO2
副反应：SiO2＋Na2CO3 Na2SiO3＋CO2↑、Al2O3＋Na2CO3 2NaAlO2＋CO2↑
部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH：
| 沉淀物 |
Al(OH)3 |
Fe(OH)3 |
Mg(OH)2 |
Cr(OH)3 |
| 完全沉淀时溶液pH |
4.7 |
3.7 |
11.2 |
5.6 |
试回答下列问题：
（1）“①”中反应是在回转窑中进行，反应时需不断搅拌，其作用是 。
（2）“③”中调节pH至4.7，目的是 。
（3）“⑤”中加硫酸酸化的目的是使CrO42－转化为Cr2O72－，请写出该平衡转化的离子方程式： 。
（4）制取红矾钠后的废水中还含有少量的CrO42－，根据有关标准，含CrO42－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10－7 mol·L－1以下才能排放。含CrO42－的废水处理可用还原法：
CrO42－
Cr3＋ 
Cr(OH)3。绿矾还原CrO42－的离子方程式为： 。用该方法处理10 m3CrO42－的物质的量浓度为1.5×10－3 mol/L的废水，至少需要绿矾（FeSO4•7H2O，相对分子质量为278）的质量是 Kg（保留两位小数）。
已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145-140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为此观点是否正确（填“正确”或“不正确”），并阐述作出判断的理由：。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质中K原子和C60分子的个数比为。
C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子的VSEPR模型为。
X、Y、Z、W为按原子序数由小到大排列的四种短周期元素，已知：
①X元素原子价电子排布式为ns2np2，且原子半径是同族元素中最小的。
②Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布中，p轨道上只有1个未成对电子。
③Z+与Y 2-具有相同的电子层结构；
请回答：
（1）Z2Y2的电子式为，含有的化学键类型为，Z2Y2为晶体。
（2）X、Y、Z三种元素所形成的常见化合物的名称为；XY2的结构式为，分子的立体构型为。
（3）X、Y、Z、W四种元素所形成的单质中，熔点最高、硬度最大的是(填名称)；晶体ZW的熔点比晶体XW4明显高的原因是。
（4）ZW晶体的结构示意图如图。已知：ZW晶体的密度为ρ，摩尔质量为M，阿伏伽德罗常数为NA，则ZW晶体中两个最近的Z离子中心间的距离d可以表示为d=。
下表为元素周期表的一部分，a、b、c…为元素周期表中前4周期的部分元素。
回答下列问题：
| a |
|||||||||||||||||
| e |
f |
g |
|||||||||||||||
| b |
hh |
||||||||||||||||
| c |
d |
[ |
d |
||||||||||||||
（1）d3＋的未成对电子数为个；
（2）请比较e、f、g三种元素的第一电离能由大到小的顺序（写元素符号）
（3）请写出h元素原子价电子轨道表示式；
（4）ea3分子的电子式是，其分子的空间构型是，分子中e原子的杂化类型是。
氮是地球上极为丰富的元素。
（1）Li3N晶体中氮以N3－存在，基态N3－的核外电子排布式为。
（2）X＋中所有电子正好充满K、L、M三个电子层，它与N3－形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是，与同一个N3－相连的X＋有个。
（1）A元素的负一价离子和B元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同，A的离子结构示意图为，B元素名称为；
（2）C元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，C的元素基态原子的外围电子排布式为.
（3）D元素的原子序数为33，该元素原子的核外电子共有种不同的运动状态，此元素原子的核外电子排布式是
（4）N≡N的键能为942kJ·mol-1，N—N单键的键能为247kJ·mol-1，通过计算说明N2中的键更稳定(填“σ”或“π”)。
（5）下列4种物质熔、沸点由高到低排列为（填序号）.
①金刚石②晶体锗③晶体硅④金刚砂