A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F＋与E2－核外电子排布相同，B是形成化合物种类最多的元素。
请回答以下问题：
（1）G在周期表的位置 ；
（2）写出D元素单质的电子式
（3）E、F形成的既有离子键又有共价键的化合物与A2E反应的方程式 ；
（4）B、D、E氢化物的稳定性从大到小的顺序（用化学式表示，下同）： ；
E、G所在主族最高价氧化物对应水化物酸性最强的是 ，某种金属与其浓溶液在加热条件下可以得到一种蓝色溶液，用惰性电极电解该溶液时，阳极的电极反应式______________________；
（5）由A、B组成的化合物中，含A量最高的物质的化学式是 。
随着氮氧化物污染的日趋严重，国家将于“十二五”期间加大对氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多种方法。
(1)用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C(s)＋2NO(g)
N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温(T1℃)条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：
| 浓度/mol·L－1 时间/min |
NO |
N2 |
CO2 |
| 0 |
0.100 |
0 |
0 |
| 10 |
0.058 |
0.021 |
0.021 |
| 20 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 30 |
0.040 |
0.030 |
0.030 |
| 40 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
| 50 |
0.032 |
0.034 |
0.017 |
①T1℃时，该反应的平衡常数K＝（保留两位小数）。
②30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是。
③若30min后升高温度至T2℃，达到平衡时，容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则该反应的△H0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
(2)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－574 kJ·mol－1
②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－1160 kJ·mol－1
③H2O(g)＝H2O(l)△H＝－44.0 kJ·mol－1
写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的热化学方程式。
(3)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如图所示，在使用过程中石墨I电极反应生成一种氧化物Y，有关电极反应可表示为。
(16分)止咳酮（F）具有止咳、祛痰作用。其生产合成路线如下：
(1)写出B中含有的官能团名称：。
(2)已知B→D反应属于取代反应，写出C(C属于氯代烃)的结构简式：。
(3)写出E→F的反应类型：。
(4)满足下列条件的E的同分异构体有种。
①苯环上有两个邻位取代基；②能与FeCl3溶液发生显色反应；
③除苯环外不含其它的环状结构。
(5)写出A→B的反应方程式：。
(6)A→F六种物质中含有手性碳原子的是：（填物质代号）。
(7)目前我国用粮食发酵生产丙酮(CH3COCH3)占较大比重。利用题给相关信息，以淀粉为原料，合成丙酮。合成过程中无机试剂任选。
提示：合成路线流程图示例如下：
(15分)用煤化工产品C8H10合成高分子材料I的路线如下：
已知：（1）B、C、D都能发生银镜反应，且苯环上的一卤代物有两种。H含有三个六元环。
（2）RCHO＋R'CH2CHO
＋ H2O
根据题意完成下列填空：
（1）A的名称是; D中含有官能团的名称。
（2）D→E的反应类型是；
（3）C和H的结构简式分别为、。
（4）E→F的化学方程式是。
（5）G→I的化学方程式是。
（6）符合下列条件的G的同分异构体有种，
写出其中任意一种的结构简式
A、能发生银镜反应和水解反应，且1mol该同分异构体能消耗2mol的NaOH
B、含有苯环，但不能与FeCl3显色。
C、不含甲基
纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
| 电离能(kJ/mol) |
I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
| A |
932 |
1821 |
15390 |
21771 |
| B |
738 |
1451 |
7733 |
10540 |
（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了。
（2）ACl2分子中A的杂化类型为。
（3）氢气作为一种清洁能源，必须解决它的储存问题，C60可用作储氢材料。已知金刚石中的C－C的键长为154.45pm，C60中C－C键长为145~140pm，有同学据此认为C60的熔点高于金刚石，你认为是否正确 ，并阐述理由 。
（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式，该物质的K原子和C60分子的个数比为。
（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是，NCl3分子的VSEPR模型为。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为 。
甲烷是天然气、沼气、坑气及煤气的主要成分之一，可用作燃料及制造氢、一氧化碳、甲醛等物质的原料，其中用作制氢合成氨的工艺流程示意图如下：
依据上述流程，完成下列填空：
（1）天然气脱硫时的化学方程式是_______________________________。
（2）n mol CH4经一次转化后产生CO 0.9n mol，产生H2_____________mol，假设后面几步转化各物质均完全反应，则理论上可制备得到氨气mol（用含n的代数式表示）
（3）K2CO3(aq)和CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是___________
A．相似相容原理 B.勒夏特列原理 C. 酸碱中和原理
（4）分析流程示意图回答，该合成氨工艺主要起始原料是，辅助原料有_________。
（5）整个流程有三处循环，一是Fe(OH)3循环，二是循环，三是N2、H2循环。