(19分)（1）已知拆开1 mol H—H键、1 mol I—I、1 mol H—I键分别需要吸收的能量为436 kJ、151 kJ、299 kJ,则由氢气和碘反应生成1 mol HI需要 （填“放出”或“吸收”） kJ的热量。
（2）已知在常温常压下：
①CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）；△H1=－442.8 kJ／mol
②2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH2＝－566.0 kJ／mol
写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式__________________________________________
（3）已知合成氨的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)；ΔH=" -92.2" kJ·mol－1
下表是合成氨反应在某温度下2.0L的密闭容器中进行时，测得的数据：
 时间（h）物质的量（mol） |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
| N2 |
1.50 |
n1 |
1.20 |
n3 |
1.00 |
| H2 |
4.50 |
4.20 |
3.60 |
n4 |
3.00 |
| NH3 |
0.00 |
0.20 |
n2 |
1.00 |
1.00 |
根据表中数据计算：
①反应进行到2小时时放出的热量为 kJ。
②0~1小时内N2的平均反应速率 mol·L－1·h－1
③此条件下该反应的化学平衡常数K= (保留两位小数)。
④反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2和NH3各1mol，化学平衡向 方向移动（填“正反应”或“逆反应”或“不移动”）
A、B、C、D、E、F六种物质在一定条件下有如图所示相互转化关系，所有反应物和生物均已给出。
（1）若B是一种淡黄色固体，绿色植物的光合作用和呼吸作用可实现自然界中D、E的循环，反应③是呼吸面具中发生的反应。则A的化学式为，F的化学式为，反应①的离子方程式为。
（2）若D能使淀粉溶液变为蓝色，B的焰色反应为黄色，反应①、②、③均为溶液中的置换反应，A、D、E为卤素单质。则A、D、E的氧化
性由强到弱的顺序为（用序号表示），其中A的化学式是；反应②的化学方程式为。写出工业上获得E的化学方程式。
已知X、Y、Z、W为四种短周期元素，其原子序数依次增大，且由这些元素所组成的单质在常温下均呈气态。X、Y、W处于不同
周期，且在一定条件下其单质能发生反应：
甲、乙可化合生成离子化合物丙。试回答下列问题：
（1）W元素在周期表中的位置是周期、族；Y2的电子式是。
（2）X、Y、Z原子半径由大到小顺序为（写元素符号）；丙的水溶液呈酸性，用离子方程式表示其原因。
（3）X、Z可组成四原子化合物丁，其化学式为，此分子中含有的共价键类型为 。
（4）X、Y组成的液态化合物Y2X416g与足量的丁反应生成Y2和液态水，放出QkJ(Q>0)的热量，请写出该反应的热化学方程式；Y2X4还可以和Z2构成清洁高效的燃料电池，若电解质溶液为NaOH溶液，则负极的电极反应式为。
合金已成为飞机制造、化工生产等行业的
重要材料。研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％~5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。填写下列空白。
〖实验方案一〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。实验中发生反应的化学方程式是 。
〖实验步骤〗
（1）称取5.4 g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 moI·L-1NaOH溶液中，充分反应。则NaOH溶液的体积V ≥ 。
（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
〖实验方案二〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01×105Pa）的体积。
〖问题讨论〗（3）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是（填接口字母，可不填满）：
A接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶。请你帮助分析原因。 。
③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为合理的是 。
| A．待实验装置冷却后再读数 |
B．上下移动量筒F，使其中液面与广口瓶中液面相平 |
C．上下移动量筒G，使其中液面与广口瓶中液面 相平 |
D．视线与凹液面的最低点水平，读取量筒中水的体积 |
有机物F（C13H16O2）是一种芳香酯，可用作香精的调香剂。如下图是该有机物的合成路线：
请回答下列问题：
（1）反应②中另
加的试剂是；反应⑤的一般条件是：。
（2）反应③的化学方程式为。
（3）反应⑦的化学方程为。
（4）上述合成路线中属于取代反应的是 （填编号）。
（5）C的同分异构体有多种，其中能发生水解反应的有机物有 种。
A、B、C、D、E、F、G七种物质间存在如图所示的转化关系，其中A、B、D、G含
有同种元素。
已知
：（Ⅰ）A为金属单质； B为红褐色固体；E为密度最小的气体；G为浅绿色溶液。
（Ⅱ）D为黄色溶液，能与硝酸银溶液反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
（Ⅲ）D能将某种氧化物氧化为F，F是含有三种元素的化合物。
请回答下列问题：
（1）上述反应中属于置换反应的是（填序号）。
（2）G生成B有多种途径。若在G的溶液中加入与G等物质的量的Na2O2，恰好使G转化为B，写出该反应的离子方程式：。
反应③（即D将某种氧化物氧化为F）的离子方程式。
（3）D的水溶液显酸性，请用离子方程式解释原因。
（4）实验室制取C的化学方程式为 。
对气体C进行如下实验。已知整个反应过程中，每消耗0.1mol KI,转移的电子数约为3.61
2×1023个。请按照要求填空：
| 实验步骤 |
实验现象 |
用化学用语解释 |
| 将少量气体通入淀粉KI溶液 |
溶液最初变成色 |
（用离子方程式表示） |
| 继续通入气体 |
溶液逐渐变成无色 |
（用化学方程式表示） |