“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：
（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是 。
A. 水 B.泡沫灭火器 C.干粉灭火器 D.细沙盖灭
（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原反应，下列反应可能发生的是 。
A. NH4NO3 → N2 + O2 + H2O
B. NH4NO3 → NH3 + HNO3
C. NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O
D. NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O
E. NH4NO3→N2+ NH3+ H2O
F. NH4NO3 →N2O + H2O
（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法
① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为 ，双氧水的电子式为 。
② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－= dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O。 方程式中e : f的值为
（填选项标号）。
A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定
③用如图所示装置除去含CN－、Cl－废水中的CN－时，控制溶液pH为9~10，某电极上产生的ClO－将CN－氧化为两种无污染的气体，则电解过程中，阳极的电极反应式为 。
（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。
①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：_______ _______；
②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。
(14分)为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。
（1）该融雪剂的化学式是________，该物质中化学键类型是__________，电子式是____________。
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e－稳定结构，该分子的结构式为________，电子式为______________，化学键类型为________(填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”)。
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成________，其化学键类型为________；
加热时生成________，其化学键类型为____________________________________。
(10分)现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示：
| 元素编号 |
元素性质与原子(或分子)结构 |
| T |
最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
| X |
常温下单质分子为双原子分子，分子中含有3对共用电子对 |
| Y |
M层比K层少1个电子 |
| Z |
第三周期元素的金属离子中半径最小 |
（1）写出元素T的原子结构示意图________。
（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是________(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
（3）T、X、Y、Z中有两元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物，写出该化合物的电子式______。
下表是元素周期表的一部分, 针对表中的①～⑩种元素,填写下列空白:
| 主族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0族 |
| 2 |
① |
② |
③ |
|||||
| 3 |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
|||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中,化学性质最不活泼的是:(填具体元素符号,下同)，该原子结构示意图为_________。元素⑩名称为在周期表中的位置。
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是_______，碱性最强的化合物的电子式是:_____________。
（3）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程：，该化合物属于(填“共价”或“离子”)化合物。
（4）表示①与⑦的化合物的电子式，该化合物是由__________________（填“极性”、“非极性”）键形成的。
（5）③、⑥、⑦三种元素形成的离子，离子半径由大到小的顺序是_____________________。
（6）元素③的氢化物的结构式为________；该氢化物常温下和元素⑦的单质反应的化学方程式为______________________。
(9分)I.某烃类化合物A
的用仪器可以测出其相对分子质量为84，分子中含有碳碳双键，分子中只有一种类型的氢。
（1）现有以下的实验室仪器：
| A．1H核磁共振仪 | B．质谱仪 | C．红外光谱仪 | D．元素分析仪 |
请你选择分别用什么仪器。
①测出相对分子质量（填字母代号，下同），
②测出官能团碳碳双键，
③测出几种类型的氢。
（2）结合题给信息，可以判断A的结构简式为。
II.（1）多羟基连在同一个碳原子上易自动失水生成醛或酮：，根据上述原理，请写出
与NaOH的水溶液共热的化学方程式为：。
（2）一个碳原子同时接两个碳碳双键不稳定，
与NaOH醇溶液共热可以生成种稳定的二烯烃。
(9分)I．按要求完成下列问题
（1）
系统命名为，
（2）写出间﹣甲基苯乙烯的结构简式，
（3）2，2二甲基丙烷的习惯命名为，
（4）写出4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯的键线式。
II．糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
（1）油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和A，举一例说明A物质的用途。
（2）氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，甘氨酸的结构简式为：NH2CH2COOH，丙氨酸的结构简式为： CH3CH（NH2）COOH。甘氨酸和丙氨酸混合发生缩合，能生成种二肽化合物。
（3）淀粉的水解产物为葡萄糖（C6H12O6），检验水解产物是葡萄糖的实验过程为：
①在淀粉中加入硫酸后加热一段时间，②加入，③加入新制Cu（OH）2溶液，煮沸。写出③的化学方程式。