氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）溶液A的溶质是 （写化学式）；电解饱和食盐水的离子方程式是 ；
（2）电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用 ；
（3）电解所用的盐水需精制。去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c(SO42－＞c(Ca2＋)]。
精制流程如下(淡盐水和溶液A来自电解池)：
①盐泥a除泥沙外，还含有的物质是 。
②过程Ⅰ中将NH4＋转化为N2的离子方程式是
③BaSO4的溶解度比BaCO3的小，过程Ⅱ中除去的离子有
(10分)写出下列各有机物的结构简式：
（1）当0.2 mol烃A在氧气中完全燃烧时生成CO2和H2O各1.2 mol，催化加氢后生成2，2-二甲基丁烷，则A的结构式为___________。
（2）分子式为C6H12的某烯烃的所有的碳原子都在同一平面上，则该烯烃的结构简式为______________________。
（3）某烷烃A蒸气密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定知A分子中共含6个甲基。
①若A不可能是烯烃与氢气加成的产物，A的结构简式为______________________。
②若A是炔烃与氢气加成的产物，A的结构简式为______________________。
（4）某含氧有机化合物，它的相对分子质量为88.0，含C的质量分数为68.2%，含H的质量分数为13.6%，经红外光谱测定含有一个羟基，核磁共振氢谱显示该分子中有3个甲基，且有三种不同环境的氢原子，请写出其结构简式_____________________.
(5分)现有CH4、C2H2、C2H4、C2H6、C3H6五种有机物，等质量的以上物质中，在相同状况下体积最大的是___________；同质量的以上物质完全燃烧时耗去氧气的量最多的是_______；同状况、同体积的以上五种物质完全燃烧时耗氧量最多的是_______；等质量的以上五种物质完全燃烧时，生成二氧化碳最多的是_______，生成水最多的是_______。
理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。某同学利用 “Cu＋2Ag+ ＝2 Ag +Cu2+ ” 反应设制一个化学电池，如图所示，已知该电池在外电路中，电流从a极流向b极。请回答下列问题：
（1）b极是电池的极，材料是，该极上出现的现象是，写出该电极的反应式。
（2）a可能为
A、铜 B、银 C、铁 D、石墨
（3）c溶液是
A、CuSO4溶液 B、AgNO3溶液 C、酒精溶液
（4）若该反应过程中有0.2mol电子发生转移，则生成Ag为克。
图是元素周期表的框架，依据元素周期表回答下列问题：
（1）周期表中的元素⑤和元素⑥的最高价氧化物的水化物碱性强弱顺序是（用化学式表示），周期表中的元素④和元素⑦的氢化物的沸点高低顺序是（用化学式表示）。
（2）①～⑦元素的单质，在常温下化学性质稳定，通常可用作保护气的是（填写化学式）。
（3）①和②的单质在一定条件下转化为化合物A，请写出该反应的化学方程式，及A的结构式。
（4）②和硅形成的化合物是化工行业已合成的一种硬度很大、熔点很高的晶体，若已知在此化合物中各元素均处于其最高或最低价态，据此推断：该化合物的化学式可能是，与该化合物晶体类型相同的是______（请用相应的编号填写）。
（5）请写出工业上用电解饱和食盐水制备⑦单质的化学方程式。
下列物质：①
与
；②O2与O3；③正丁烷和异丁烷；④金刚石和石墨；⑤冰与水；对各组物质的性质进行分析，并用数字序号回答问题：
（1）互为同素异形体的是，（2）互为同分异构体的是，
（3）互为同位素的是，（4）属同一物质的是。