为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。
（1）25℃下实验测得，5g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，试写出甲醇燃烧的热化学方程式
（2）合成氨反应：1/2N2（g）+3/2H2（g）
NH3（g），反应过程的能量变化如图所示。已知N2（g）与H2（g）反应生成34 gNH3（g），放出92.2 kJ的热量。请回答下列问题：
该反应通常用铁作催化剂，加催化剂会使图中E变_____（填“大”或“小”），图中ΔH＝_________
（3）由气态基态原子形成1mol化学键释放的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。
| 化学键 |
H－H |
N－H |
N≡N |
| 键能/kJ·mol－1 |
436 |
391 |
945 |
已知反应N2(g）＋3H2(g）
2NH3(g） △H＝a kJ·mol－1。试根据表中所列键能数据估算a 的值____。
（4）已知：△H2="+" 44 kJ·mol-1，△H3= -285.8kJ·mol-1
下图列出它们之间的转变关系。请计算298K时由H2O(g）生成1molH2(g）和1/2molO2(g）反应的△H1= （用△H2、△H3表示△H1计算等式）， （计算△H1数据结果）。
(8分)有机物A与乙酸无论以何种比例混合，只要总质量一定，完全燃烧后产生的水的质量也一定，试回答：
（1）若A与乙酸相对分子质量相等，且既能发生银镜反应又能发生酯化反应，则A的结构简式为 。
（2）若A由四种元素形成的两种官能团组成，相对分子质量与乙酸相等，且分子中氢原子都不与碳原子相连，则A的结构简式为 。
（3）若A分子中C、H元素质量分数之和为86．67%，其余为O，且A的相对分子质量小于200，则A的分子式为 。如果A分子中每个碳原子都达到饱和，且能与金属钠反应产生氢气，则A的结构简式为 。
(12分)分子式为C3H6O3的物质有多种同分异构体，请写出符合下列要求的各种同分异构体的结构简式(不考虑同一碳原子上连两个羟基)，并回答相关问题：
（1）甲分子中没有甲基，且1 mol甲与足量金属Na反应生成1 mol H2，还能与NaHCO3溶液反应，则甲的结构简式为 ，该物质 溶于水(填“难”或“易”)， 原因是 ，该物质的熔点明显高于相对分子质量相接近的烃类化合物的熔点，原因是 。
（2）乙分子中碳与氧分别有两种化学环境，氢的化学环境相同，且乙与金属Na不反应，则乙结构简式为 ，该物质属于 类化合物(填“醇”、“醛”、“羧酸”或“酯”)，它的液体密度应比水 。
燃料电池具有广阔的发展前途，科学家近年研制出一种微型的燃料电池，采用甲醇取代氢气做燃料可以简化电池设计，该电池有望取代传统电池。某学生在实验室利用碱性甲醇燃料电池电解Na2SO4溶液。
请根据图示回答下列问题：
（1）图中a电极是（填“正极”、“负极”、“阴极”或“阳极”）。该电极上发生的电极反应式为。
（2）碱性条件下，通入甲醇的一极发生的电极反应式为。
（3）当消耗3.36 L氧气时（已折合为标准状况），理论上电解Na2SO4溶液生成气体的总物质的量是。
（4）25℃、101kPa时，燃烧16g甲醇生成CO2和H2O(l)，放出的热量为363.26kJ，写出甲醇燃烧的热化学方程式：。
在100℃时，将0.200 mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：
| 时间 |
0 |
20 |
40 |
60 |
80 |
100 |
| c(N2O4) |
0.100 |
c1 |
0.050 |
c3 |
a |
b |
| c(NO2) |
0.000 |
0.060 |
c2 |
0.120 |
0.120 |
0.120 |
试填空：
（1）该反应的化学方程式为_________________________________，达到平衡时四氧化二氮的转化率为________，该温度时，平衡常数值为________。
（2）80s时四氧化二氮的浓度a＝________，在0～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________。
（3）若在相同情况下最初向容器中充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的初始浓度为________。
在常温下，下列五种溶液：①0.1mol/L NH4Cl②0.1mol/L CH3COONH4③0.1mol/L NH4HSO4④0.1mol/L NH3·H2O和0.1mol/L NH4Cl混合液（pH＞7） ⑤0.1mol/L NH3·H2O。
请根据要求填写下列空白：
（1）溶液①呈 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是（用离子方程式表示）。
（2）在上述五种溶液中，pH最大的是；c(NH4+)最大的是﹝填序号﹞。
（3）比较溶液②、③中c(NH4+)的大小关系是②③﹝填“＞”、“＜”或“＝”）。
（4）在溶液④中NH3·H2O和的物质的量浓度之和为0.2 mol/L。
（5）常温下，测得溶液②的pH＝7，则说明CH3COO－的水解程度_____（填“＞”、“＜”或“＝”） NH4+的水解程度。