（1）有A、B、C三瓶失去标签的无色溶液:K2CO3、BaCl2、NaSO4。将它们分别与H2SO4作用,A产生白色沉淀,B产生无色气体,C中无明显现象。则A是________ ，B是________ , C是________ 。
（2）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒剂。
①工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为 。
②漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为 。
（3）汽车尾气中的NO，是造成大气污染的物质之一，但NO又是工业生产硝酸的中间产物，另外NO在人体的血管系统内又有传送信息的功能。
①写出NO造成酸雨的两个化学反应方程式 、 。
②在汽车尾气排放管中安装一个催化转化器，可将尾气中另一种有害气体CO跟NO反应转化为无毒气体，该反应的化学反应方程式为
(4）石棉是一类建筑材料，主要成分为硅酸盐，有毒，化学式是Na2Fe5Si8O22（OH）2。
①化学式中铁元素的化合价为_____。
②这种石棉的化学式改写成氧化物形式为_________。
100mL 1 mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3+物质的量浓度是，含Al3+物质的量mol，从其中取10ml，Al2(SO4)3物质的量浓度是，再将这10ml溶液稀释成100ml,物质的量浓度又为。Al3+与SO42－物质的量浓度之比是。
6．02×1022个CO2分子的物质的量为，质量为，标准状况下的体积为，含有氧原子的物质的量为。
利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是工业上生产硫酸的关键步骤．
（1）T1℃时，在1L密闭容器中充入0.6molSO3，图1表示SO3物质的量随时间的变化曲线。
①平衡时，SO3的转化率为(保留小数点后一位)；T1℃时，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) 的平衡常数为；其他条件不变，在8min时压缩容器体积至0.5L，则n(SO3)的变化曲线为(填字母)。
②下表为不同温度（T）下，反应2SO2(g)+O2(g) 
2SO3(g) （△H＜0）的化学平衡常数（K）
| T/℃ |
T2 |
T3 |
| K |
20.5 |
4.68 |
由此推知，温度最低的是（填“T1”、“T2” 或 “T3”）。
③在温度为T1℃时，向该1L的密闭容器中同时加入0.2molSO2、xmolO2、0.2molSO3三种气体，在达到平衡前若要使SO3的浓度减小，则x的取值范围是。
（2）科学家研究出用电化学原理生产硫酸的新工艺，装置如图2所示，总反应的化学方程式为，其阳极的电极反应式为 
金属铜不溶于稀硫酸，可溶于铁盐溶液生成铜盐与亚铁盐。现将一定量的铜片加入到100 mL稀硫酸和硫酸铁的混合溶液中，铜片完全溶解。
（1）写出铜溶于上述混合溶液的离子方程式。
（2）若在如图Ⅰ所示的装置中发生（1）中的反应，
则X极是（“正极”或“负极”），电极反应式是
（3）铜完全溶解时，所得溶液中Fe3＋、Cu2＋、H＋三种阳离子的浓度均为0.2 mol/L（假设溶液体积不变），若用电解方法回收铜，装置如图Ⅱ所示。
①电解开始阶段，阳极的电极反应式为，阴极的电极反应式为。
②判断溶液中的Cu2+已完全析出的现象是。当Cu2+恰好完全析出时，转移电子的物质的量。
I．在温度为T时，向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，发生反应A(g)＋B(g) 
C(g)，一段时间后达到平衡。测定得部分数据见下表：
| t/s |
0 |
5 |
15 |
25 |
35 |
| n(A)/mol |
1.0 |
0.85 |
0.81 |
0.80 |
0.80 |
回答下列问题：
（1）反应前5 s的平均反应速率v(A) ＝____________
（2）温度为T时，该反应的化学平衡常数＝
（3）升高温度，平衡时c(A)＝0.41 mol·L－1，则反应的ΔH（填 “>0” 或 “<0”）
（4）相同温度下，起始时向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前，反应速率v正v逆（填“>” 或 “<”）
（5）下列措施能增大反应速率，且平衡往正反应方向移动是。
a．及时分离出A气体
b．适当升高温度
c．增大B的浓度
d．选择高效催化剂
II．NO、NO2是常见的氧化物。用H2或CO催化还原NO可达到消除污染的目的。
已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g) △H = -180.5kJ·mol-1
2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) △H = +571.6kJ·mol-1
则用H2催化还原NO消除污染的热化学方程式是