化合物SOCl2是一种液态化合物，沸点为77℃。在盛有10mL水的锥形瓶中，小心地滴加8~10滴SOCl2，可观察到剧烈反应，液面上有大量白雾，并有刺激性气味的气体逸出。该气体可使滴有品红试液的滤纸褪色。轻轻振荡锥形瓶，等白雾消失后，往溶液中滴加AgNO3溶液，有不溶于稀HNO3的凝乳状白色沉淀产生。根据上述实验，写出以下反应的化学方程式：
（1）SOCl2和水反应_____________。
（2）SOCl2和足量氢氧化钠溶液反应 。
（3）SOCl2和足量碳酸钠溶液反应 。
煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：
a．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝E1①
b．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g) ΔH＝E2②
H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH＝E3③
CO(g)＋O2(g)===CO2(
g) ΔH＝E4④
回答：
(1)上述
四个热化学方程式中的哪些反应ΔH<0?（填序号）
____________________________________________________________________。
(2)等质量的煤分别通过以上两条不同的途径产生的可利用的总能量关系正确的是( )
A．a比b多B．a比b少 C．a与b在理论上相同
(3)根据能量守恒定律，E1、E2、E3、E4之间的关系为
__________________________________________________________________。
将BaCl2·xH2O的晶体2.44g溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。求：
（1）2.44g BaCl2·xH2O的物质的量为
（2）求Ba
Cl2·xH2O的摩尔质量为
（3）求BaCl2·xH2O的x值为
今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl－、Mg2+、Fe3+、CO32—、SO42—，现每次取100ml进行实验。(已知NH4+与OH
在溶液中可发生下列反应 NH4+ + OH＝NH3
+H2O)
（1）第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。
（2）第二份加足量NaOH后加热，收集到气体0.896L（标准状态下）。
（3）第三份加足量BaCl2后，得干燥沉淀6.27g，沉淀经足量盐酸洗涤干燥后，剩2.33g。
试回答有关问题：
①判断K+、Cl－是否存在？K+Cl－（填下列序号）
A．一定存在 B．可能存在 C．一定不存在
②肯定存在的离子的原溶液中的物质的量浓度分别为
。
如图所示，在一烧杯中盛有H2SO4溶液，
同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央，向该烧杯中缓缓注入 Ba(OH)2溶液至恰好完全反应[设H
2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。试回答
⑴此实验中，观察到的现象有
①，
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
下表是元素周期表的一部分。
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
| 一 |
① |
||||||
| 二 |
② |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
||
| 三 |
⑦ |
⑧ |
⑨[ |
⑩ |
（1）表中元素⑩的氢化物的化学式为，此氢化物的还原性比元素⑨的氢化物的还原性（填强或弱）
（2）某元素原子的核外p电子数比s电子数少1，则该元素的元素符号是，其固态单质属于晶体
（3）已知某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如元素③与元素⑧的氢氧化物有相似的性质。写出元素③的氢氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式
（4）表中⑥对应的一种单质呈V形，该单质属于分子（填“极性”或“非极性”）