某溶液
仅含下表离子中的5种（不考虑水的电离及离子的水解）且各种离子物质的量均为1mol。
| 阳离子 |
Na+ Mg2+ Fe3+ Al3+ Fe2+ |
| 阴离子 |
OH- CO32- Cl- NO3- SO42- |
①若向溶液中加入KSCN溶液无明显变化；
②若向原溶液中加入稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，且溶液中阴离子种类不变；
请推断：
（1）原溶液中含有阳离子： ；含有阴离子： ；
（2）向原溶液中加入足量稀盐酸发生反应的离子方程式： ；
（3）若向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g。
（共8分）在原子序数1—18号元素中：（用元素名称填写，写符号不得分）
a与水反应最剧烈的金属是_____________。
b在空气中容易自燃的单质名称是_____________。
c除稀有气体外，原子半径最大的元素是___ _____，它的原子结构示意图是 ___________。
d气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_____________。
e气态氢化物最稳定的化学式是_____________。
f最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是_____________。
g最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元素是____ ____
(共8分)
①金刚石与“足球烯”C60；②D2O与T2O；③
和
④CH4和CH3CH2CH3；⑤葡萄糖与果糖；⑥16O和18O
（1）__________________________组两种微粒互为同位素；
（2）__________________________组两种物质属于同系物；
（3）__________________________组两物质互为同分异构体；
（4）__________________________组两种物质属于同素异形体。
下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100
5.00％的
溶液、足量的
溶液和l0010.00％的
溶液．电极均为石墨电极。
(1)接通电源，经过一段时间后，测得丙中浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：
①电源的N端为_______________极;
②电极b上发生的电极反应为______________________________；
③列式计算电极b上生成的气体在标准状况下的体积：_______________;
④电极c的质量变化是_______________；
⑤电解前后各溶液的酸、碱性大小是否发生变化，简述其原因：
甲溶液____________________________________________________________；
乙溶液____________________________________________________________；
丙溶液____________________________________________________________；
(2)如果电解过程中铜全部析出．此时电解能否继续进行，为什么?
____________________________________________________________。
从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－五种离子中恰当地组成电解质，按下列要求进行电解：
（1）以石墨为电极进行电解，使电解质质量减少，水质量不变，可采用的电解质有__________
（2）以石墨为电极进行电解，使电解质质量不变，水质量减少，可采用的电解质有_________（3）以石墨为电极进行电解，使电解质和水的质量都减少，可采用的电解质有_______________
（5分) (1)常温下，pH=11的NaOH溶液稀释1000倍后溶液的pH为_______________，稀释105倍后溶液的pH为_______________
(2)在pH为11的Ba(OH)2溶液中，溶质的物质的量浓度为_______________mol/L，水电离出的C(OH－)为_______________mol/L
(3)25℃时，将pH=10和pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合后溶液的pH＝_______________。