2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题：
（1）图中A、C分别表示 、 ，
（2）图中△H= KJ·mol-1；
（3）已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1，
计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H （要求计算过程）。
用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是：
甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol/L的溶液100mL；
②用PH试纸测出该溶液的PH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制PH=1的两种酸溶液各100mL；
②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是_____________。
（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的PH_________1（选填＞、＜、＝）；乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_____________（多选扣分）
（a）装HCl的试管中放出H2的速率快
（b）装HA溶液的试管的中放出H2的速率快
（c）两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处________________________。
（4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
有一pH = 12的NaOH溶液100 mL ，欲使它的pH降为11。
（1）如果加入蒸馏水，就加入________ mL
（2）如果加入pH = 10的NaOH溶液，应加入_________ mL
（3）如果加入0.008 mol/L HCl溶液，应加入__________ mL
在25℃时，有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液，取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和，需VbL NaOH 溶液，问：
（1）若a+b=14，则Va／Vb＝.
（2）若a+b=13，则Va／Vb＝
（3）若a+b＞14，则Va／Vb＝，且VaVb(填“＞”“＜”“＝”)
（题中a≤b，b≥8）。
在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示。请回答：
（1）“O”点导电能力为“0”的理由是_______________________。
（2）A、B、C三点pH值由大到小的顺序是_______________________。
（3）A、B、C三点电离度最大的是____________________。
在95℃时，纯水的pH(填“大于”“小于”“等于”)7，所选择的理由是。