某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下两步操作：
第一步：配制500 ml 烧碱样品溶液。
（1）检查容量瓶是否漏液的方法是：往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。
（2）用质量为13．1 g的空烧杯，需要称取烧碱样品20 g。则放在托盘天平上称取时，最终选取所需的砝码为 （填附表中的字母），并在下图中选出能正确表示游码位置的选项 （填字母）。
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附表：砝码规格 附：游码位置
（3） 配制溶液的操作步骤如下图的乙图所示，则甲图操作应在乙图中的 （填选项字母）之间。
A．①与② B． ②与③ C．③与④ D．④与⑤
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第二步：中和滴定，以确定烧碱样品的纯度。
A．用碱式滴定管量取25．00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
B．将浓度为c mol / L的硫酸标准溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
C．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）滴定至终点的判定标准是：当加入最后一滴硫酸溶液时，溶液的颜色由 色变为 色。
（2）C步骤的操作中，锥形瓶下垫一张白纸的作用是 。
（3）该烧碱样品纯度为_________________________。
有①～⑧八种短周期元素，其原子序数依次增大，其中②、⑦、⑧三种元素在周期表中的相对位置如下，且元素②所处主族的位置为所有主族的正中间。
| ② |
|||
| ⑦ |
⑧ |
（1）元素②在周期表中的位置为周期族；②、⑦、⑧三种元素的原子半径由小到大的顺序是（用元素符号表示）。②、⑦、⑧三种元素最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序是（用化学式表示）。
（2）如图所示，甲、乙、丙、丁均为①～⑧中某些元素形成的单质或化合物，反应a为置换反应，反应b为化合反应（反应条件已略去），单质乙与单质丙所含元素位于同一主族，任写一个符合条件的反应a的化学方程式：。
（共9分,每空1分）物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答：
（1）A为0.1 mol·L－1的(NH4)2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
。
（2）B为0.1 mol·L－1NaHCO3溶液，在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为（用离子方
程式表示）：；；
实验测得NaHCO3溶液的pH > 7，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
。
（3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入,目的是；
若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
。
（4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，氯化银在水中存在沉淀溶解平衡：
AgCl(S) 
Ag+(aq)+ Cl－(aq) 在25℃时，氯化银的Ksp = 1.8×10－10
25℃时，现将足量氯化银分别放入：①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2 mol·L－1AgNO3溶液中；③100mL 0.1 mol·L－1氯化铝溶液中；④100mL 0.1 mol·L－1盐酸溶液中。充分搅抖后，相同温度下银离子浓度由大到小的顺序是（填写序号）；②中氯离子的浓度为mol·L－1
（共6分,每空2分）一定温度下，向如图所示的带有可移动活塞的密闭容器中充入2 L SO2和1 L O2的混合气体，发生如下反应2 SO2 (g) + O2 (g) 
2 SO3(g) 。
（1）若活塞可自由移动，平衡后，活塞停止在“2.1”处，则该反应中SO2的转化率为________。
（2）若开始时，充入容器的起始物质分别是
①2 L SO2和1 L O2；
②2 L SO3 (g) 和 1 L N2 ；③1 L SO2、1 L O2和 1 L SO3 (g)，使活塞固定在“3”处，达到平衡后，容器中SO3 (g)的体积分数大小关系是（用序号和“<”、“=”、“>”表示）。
（3）向（1）平衡后的容器中充入0.2 mol 的SO3，活塞移动后再次达到平衡时，测得此过程中从外界共吸收了1.96 kJ 的热量。写出SO2发生氧化反应的热化学方程式：________。
（共5分,每空1分）测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是。将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b。
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b。
（共6分,每空2分）．从H+、Cu2+、Na+、SO42－、Cl－等五种离子中选择适当的离子组成电解质，使之符合下列要求。
（1）以碳棒为电极，电解时电解质质量减小，水量不变，应选用的电解质是________________________________；
（2）以碳棒为电极，电解时电解质质量不变，水量减少，应选用的电解质是________________________________；
（3）以碳棒为阳极，铁棒为阴极，电解时电解质质量和水量都减少，则应选用的电解质是_________________________________。