Ⅰ．在一定温度下，把2 mol N2和6 mol H2通入一个体积不变的密闭容器中（如下图）发生反应：N2（g）+3 H2（g）2NH3（g）（正反应为放热反应）若反应达到平衡后，测得混和气体为7 mol 。据此回答下列问题：
保持上述反应温度不变，使a．b．c分别代表初始加入的N2．H2和NH3的物质的量，如果反应达到平衡后混和气体中各物质的物质的量分数仍与上述平衡时完全相同，那么：
（1）若a =" 1" mol，c ="2" mol ，则b ="____" mol，在此情况下，
反应起始时将向方向进行（填 “正”或“逆”）
（2）若规定起始时反应向逆反应方向进行，则c的取值
范围是 。
（3）在上述装置中，若需控制平衡后混和气体的物质的量为6．5 mol，则可采取的措施是
Ⅱ．如图所示，温度不变时，把某容器分割成A．B两部分，A容器体积固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2 mol SO2和1 mol O2，在B中充入2 mol SO3和 1 mol N2，在相同条件下发生可逆反应：
2 SO2（g）+O2（g） 
2 SO3（g）。
根据下列要求填写空白：
（1）固定活塞位置在3处不动，达到平衡时，
设A中压强为PA，B中压强为PB，则
PA与PB的关系是PA PB（填“<”．“=”．“>”）。
（2）若要使A与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。
（3）若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol , 则x和y 的关系是x y．（填“<”．“=”．“>”）。
一定温度下，在恒容密闭容器中充入2molNO2与1molO2发生反应如下：
4NO2(g)+O2(g) 
2N2O5(g)
（1）已知平衡常数K350℃＜K300℃，则该反应是_________反应（填“吸热”或“放热”）；常温下，该反应能逆向自发进行，原因是_______________________。
（2）下列有关该反应的说法正确的是___________。
A．扩大容器体积，平衡向逆反应方向移动，混合气体颜色变深
B．恒温恒容下，再充入2molNO2和1molO2，再次达到平衡时NO2转化率增大
C．恒温恒容下，当容器内的密度不再改变，则反应达到平衡状态
D．若该反应的平衡常数增大，则一定是降低了温度
（3）氮的化合物种类较多，如NH3、NO、NO2、HNO3、硝酸盐等。
①亚硝酸是一种弱酸，能证明亚硝酸是弱电解质的是__________。
A．常温下，亚硝酸钠溶液的pH＞7
B．亚硝酸能和NaOH发生中和反应
C．用亚硝酸溶液做导电性实验，灯泡很暗
D．常温下，将pH=3的亚硝酸溶液稀释10倍 ，pH＜4
②根据酸碱质子理论，凡是能给出质子的分子或离子都是酸，凡是能结合质子的分子或离子都是碱。按照这个理论，下列微粒属于两性物质的是___________。
a．H2O b．NO2－ c．H2NCH2COOH d．H2PO4－ e．H2S
③氮同主族磷元素形成的Na2HPO4溶液显碱性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液则显酸性，其原因是___________________________________________(用离子方程式表示)。
（4）X、Y、Z、W分别是HNO3、NH4NO3、NaOH、NaNO2四种强电解质中的一种。下表是常温下浓度均为0.01 mol·L-1的X、Y、Z、W溶液的pH。
| 0.01mol·L-1的溶液 |
X |
Y |
Z |
W |
| pH |
12 |
2 |
8.5 |
4.5 |
将X、Y、Z各1mol同时溶于水中制得混合溶液，则混合溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为 ________________________________________________。
（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂,其制备可以用硼氢化钠燃料电池作电源,采用电解法制备得到N2O5，工作原理如图。则硼氢化钠燃料电池的负极反应式为 ______________________________。
“优先反应思想”是一条重要的化学学科思想。根据所学知识及题目提供的相关数据，回答下列问题：
（1）向FeBr2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄。你认为使溶液变黄的微粒其符号是_________，用实验证明你的观点，简述实验操作及现象___________________________。
（2）己知常温下一些电解质的相关数据见下表：
| H2CO3 |
Ka1=4.3×10-7 |
HClO |
Ka=2.95×10-8 |
| Ka2=5.61×10-11 |
AgCl |
Ksp=1.77×10-10 |
|
| CH3COOH |
Ka=1.76×10-5 |
Ag2CrO4 |
Ksp=1.12×10-12 |
①向等物质的量浓度的Na2C03, CH3COONa, NaClO组成的混合溶液中逐滴加入稀硫酸，首先发生反应的离子方程式是___________________________________________。
②向浓度均为0.010 mol/L的NaCl, Na2Cr04组成的混合溶液中逐滴加入浓度为0.010 mol·L-1AgN03溶液，首先生成的沉淀其化学式为___ _。
（3）分别向四份各100 mL,浓度均为2 mo1L－1的FeC13溶液中，加入铁、铜组成的均匀粉末状混合物，得到如下数据：
| I |
Ⅱ |
Ⅲ |
Ⅳ |
|
| FeCl3溶液体积/mL |
100 |
100 |
100 |
100 |
| 加入粉末质量/g |
3 |
6.6 |
9 |
12 |
| 剩余粉末质量/g |
0 |
0.64 |
3.2 |
6.4 |
①根据表中的数据可求出粉末中铁、铜的物质的量之比为______________。
②根据表中的数据分析I反应后的溶液中存在的金属阳离子有〔用离子符号表示）______________。
A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素。A、B最外层电子排布可表示为asa、bsbbpb(a≠b)；C元素对应单质是空气中含量最多的物质；D的最外层电子数是内层电子数的3倍；E与D同主族，且位于D的下一周期；F与E同周期，且是本周期中电负性最大的元素：基态G原子核外电子填充在7个能级中，且价层电子均为单电子。
（1）元素B、C、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示）。
（2） ED3分子的空间构型为________，中心原子的杂化方式为________________________。
（3）四种分子①BA4②ED3③A2D④CA3键角由大到小排列的顺序是 （填序号）。
（4） CA3分子可以与A+离子结合成CA4+离子，这个过程中发生改变的是________（填序号）。
a．微粒的空间构型 b．C原子的杂化类型
c．A-C-A的键角 d．微粒的电子数
（5） EBC-的等电子体中属于分子的有 （填化学式），EBC-的电子式为 。
（6）G的价层电子排布式为________，化合物[G(CA3)6]F3的中心离子的配位数为 。
（7）B的某种单质的片层与层状结构如图1所示，其中层间距离为hcm.图2为从层状结构中取出的晶胞。试回答：
①在B的该种单质的片层结构中，B原子数、B-B键数、六元环数之比为 。
②若B的该种单质中B-B键长为a cm，则B的该种单质的密度为 g.cm-3。
焦亚硫酸钠(Na2S2O5)常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：
已知：反应II包含2NaHSO3=Na2S2O5+ H2O等多步反应。
（1）反应I的总化学方程式为 ，反应I进行时应先通入的气体是 ，反应I产生的NH4Cl可用作________。
（2）灼烧时发生反应的化学方程式为 ，若灼烧时生成SO21.12×l06 L（标准状况下），则转移电子 mol。
（3）己知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为 。
（4）副产品X的化学式是 ，在上述流程中可循环使用的物质是____。
（5）为了减少产品Na2S205中杂质含量，需控制反应II中气体与固体的物质的量之比约为 ，检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂 。（填编号）。
①澄清石灰水②饱和碳酸氢钠溶液③氢氧化钠④酸性高锰酸钾⑤稀硫酸
有关元素的部分信息如下表所示：
| 元素 |
A |
B |
R |
D |
| 相应信息 |
短周期元素、最高正价为+7 |
基态原子中，电子占据的最高能层符号为L，最高能级上只有两个自旋方向相同的电子 |
R核外电子共有15种运动状态 |
D与A能形成两种常见的化合物DA2，DA3 |
回答下列问题：
（1）D的基态原子电子排布式为 ，A、B、D三种元素电负性由大到小的顺序为 （用具体的元素符号填写）。
（2）化合物BA4、RA3、RA5中，中心原子的轨道类型不是sp3杂化的是 ，分子构型是正四面体的是 ，属于极性分子的是 （用化学式填写）。
（3）已知DA3的沸点：319℃，熔点：306℃，则DA3的晶体类型为 ，B与氢元素能形成BnH2n+2（n为正整数）的一系列物质，这一系列物质沸点的变化规律是 。
（4）R可形成H3RO4、HRO3、H3RO3等多种酸，则这三种酸酸性由强到弱的顺序为 （用化学式填写）。
（5）已知D的单质有如图所示的两种常见堆积方式：其中属于面心立方最密堆积的是 （填a或b）；若单质D按b方式紧密堆积，原子半径为r cm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则单质D的密度 g/cm3（列出算式即可）。