盐酸、硫酸和硝酸是中学阶段常见的三种强酸。请就三者与金属铜的反应情况，回答下列问题：
（1）
①在100mL 18molL-1的
浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．6.72L
②若使上述反应①中剩余的铜片继续溶解，可向其中加入硝酸钠，写出反应的离子方程式 。
（2）若将过量铜粉与一定量浓硝酸反应，当反应完全停止时，共收集到的气体1.12L（标准状况），则该气体的成分是 ，反应中所消耗的硝酸的物质的量可能为 。
A．0.1mol B．0.15mol C．0.2mol D．0.25mol
（3）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。该反应的化学方程式为 。
下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
| 族 周期 |
IA |
0 |
||||||
| 1 |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
||
| 2 |
① |
② |
||||||
| 3 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 4 |
⑨ |
⑩ |
（1）⑤和⑦的元素符号是__________和__________；
（2）表中最活泼的金属是__________，非金属最强的元素是__________（填写元素符号）；
（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是__________，分别写出该元素的氢氧化物与⑥和⑨的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：
__________________________________________________，
__________________________________________________，
（4）请设计一个实验方案，比较⑦和⑩单质氧化性的强弱：_____________________。
（1）在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中含有离子键的是__________，只含共价键的是__________，既含有离子键又含有共价键的是_____________。
（2）书写下列物质的电子式，
NH4Cl________, CO2__________，
下列各组物质中
（1）互为同分异构体的是________，
（2）互为同素异形体的是________，
（3）互为同位素的是________，
（4）属于同一物质的是_______。
①C(CH3)4和C4H10
②
和
③35Cl和37Cl
④
H2O和
H2O
⑤石墨和金刚石
⑥
和
⑦(CH3)2CHCH(CH3)2和(CH3)2CH(CH2)2CH3
⑧H2 D2 T2
⑨CH2=CH-CH2CH3和CH3-CH=CH-CH3
A、B、C、D四种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名称________________；
（2）A、B形成的化合物的电子式___________________________；
（3）C的元素符号________，C的最高价氧化物的化学式_________________________；
（4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与单质Cu反应的化学方程式为____________
下图是元素周期表的一部分，针对表中的①⑩种元素，用元素符号或化学式回答相关问题：
| 族 周期 |
ⅠA |
ⅡA |
ⅢA |
ⅣA |
ⅤA |
ⅥA |
ⅦA |
0 |
| 二 |
① |
② |
||||||
| 三 |
③ |
④ |
⑤ |
⑥ |
⑦ |
⑧ |
||
| 四 |
⑨ |
⑩ |
（1）在这些元素中，化学性质最不活泼的原子的原子结构示意图为。
（2）这些元素中的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是，碱性最强的是。
（3）⑤的单质与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为。
⑤的氢氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为。
（4）将⑦单质通入③与⑩组成的化合物中，发生反应的离子方程为。
（5）①的单质常用做工业上合成某种碱性气体，写出该碱性气体被氧气催化氧化的反应化学方程式。