塑化剂是工业上被广泛使用的高分子材料助剂，在塑料加工中添加这种物质，可以使其柔韧性增强，容易加工。塑化剂可合法用于工业生产，但禁止作为食品添加剂。截止2011年6月8日，台湾被检测出含塑化剂食品已达961种，据媒体报道，2012年岁末，我国大陆多种著名品牌白酒也陷入了塑化剂风波。常见塑化剂为邻苯二甲酸酯类物质，某有机物J(C19H20O4)是一种塑料工业中常用的塑化剂，可用下列合成路线合成。
Ⅱ．控制反应条件，使物质A中的支链Y不与NaOH溶液发生反应；
Ⅲ．F与浓溴水混合不产生白色沉淀。请回答下列问题：
（1）E中官能团的名称为_____________；F中官能团的电子式为_____________。
（2）写出A＋F→ J的化学反应方程式________________________________。
（3）写出下列化学反应类型：反应①___________________；反应④________________。
（4）写出F的含苯环的所有同分异构体的结构简式：__________________________。
（5）以含碳原子数不同的苯的同系物为原料，可以合成不同种类的塑化剂。教材中苯及其同系物的通式是CnH2n－6(n≥6)，某同学根据等差数列公式推导出该系列的通式却是Cn＋5H2n＋4，老师告诉该同学他推导出的通式也是正确的，但其中n的意义和取值范围与教材中的通式不同，请问：通式Cn＋5H2n＋4中n的意义是_______________________________，其取值范围是______________。
根据下列化合物：
①NaCl；②NaOH；③HCl；④NH4Cl；⑤CH3COONa；⑥CH3COOH；⑦NH3·H2O；⑧H2O
回答下列问题。
(1)NH4Cl溶液显性，用离子方程式表示原因，其溶液中离子浓度大小顺序为。
(2)常温下，pH＝11的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)＝，在pH＝3的CH3COOH溶液中，水电离出来的c(H＋)＝。
(3)已知纯水中存在如下平衡：H2O＋H2O
H3O＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，可选择的方法是(填字母序号)。
| A．向水中加入NaHSO4固体 |
| B．向水中加Na2CO3固体 |
| C．加热至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] |
| D．向水中加入(NH4)2SO4固体 |
(4)若将等pH、等体积的②NaOH溶液和⑦NH3·H2O溶液分别加水稀释m倍、n倍，稀释后两种溶液的pH仍相等，则m(填“＜”、“＞”或“＝”)n。
(5)除⑧H2O外，若其余7种物质的溶液的物质的量浓度相同，则这7种物质的溶液按pH由大到小的顺序为。
物质A～E都是由下表中的离子组成的，常温下将各物质的溶
液从1 mL稀释到1 000 mL，pH的变化关系如图甲所示，其中A与D反应得到E。请回答下列问题。
| 阳离子 |
NH4+、H＋、Na＋ |
| 阴离子 |
OH－、CH3COO－、Cl－ |
(1)根据pH的变化关系，写出物质的化学式：B，C。
(2)写出A与C反应的离子方程式：。
(3)图乙为室温时向25 mL某浓度的B溶液中逐滴滴加0.2 mol·L－1的D溶液的过程中pH的变化曲线。
①图乙中B的物质的量浓度为mol·L－1。
②G点溶液呈中性，则二者恰好完全反应的点是在FG区间还是GH区间？区间。
③FG区间溶液中各离子浓度大小关系是。
(4)t ℃时，A的稀溶液中c(H＋)＝10－a mol·L－1，c(OH－)＝10－b mol·L－1，已知a＋b＝13，该温度下(t ℃)，将100 mL 0.2 mol·L－1的C溶液与100 mL 0.4 mol·L－1的B溶液混合后(溶液体积变化忽略不计)，溶液的pH＝。
已知：常温下，A酸的溶液pH＝a，B碱的溶液pH＝b。
(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且a＝3，b＝11，两者等体积混合，溶液的pH为。
a．大于7 b．等于7 c．小于7
(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a＝4，b＝12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L，B溶液中水电离出的氢离子浓度为mol/L。
(3)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a＋b＝14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为。
中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH＜7，试纸变红色；若pH＞7，试纸变蓝色。而要精确测定溶液的pH，需用pH计。pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。
(1)已知水中存在平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是(填字母)。
| A．向水中加入NaHSO4 |
| B．向水中加入Cu(NO3)2 |
| C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6 mol·L－1] |
| D．在水中加入(NH4)2SO4 |
(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显色，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH7(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液呈性(填“酸”、“碱”或“中”)。
炼金废水中含有络离子[Au(CN)2]－，其电离出的CN－有毒，当CN－与H＋结合生成HCN时，毒性更强。回答下列问题。
(1)剧毒物HCN的水溶液酸性很弱，写出其电离的方程式：。
(2)与弱电解质碳酸的电离方式相似，[Au(CN)2]－也存在着两步电离，其一级电离方程式为。
(3)处理这种废水是在碱性条件下，利用NaClO将CN－氧化为CO32-和N2，其离子方程式为。在酸性条件下，ClO－也能氧化CN－，但实际处理废水时却不在酸性条件下进行的主要原因是。