下列离子反应方程式，书写正确的是………………………………………….（ ）
| A．向碳酸钠溶液中加盐酸 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ |
| B．向稀硫酸溶液中投入铁粉 2Fe +6H+ = 2Fe3+ +3H2 ↑ |
| C．向盐酸中投入碳酸钙 CO32- + 2H+ = H2O +CO2 ↑ |
| D．氢氧化钡溶液中加入硫酸 H+ + OH- =H2O |
在盛有足量A的体积可变的密闭容器中，保持压强一定，加入B，发生反应：A（s）+2B（g）⇌4C（g）+D（g）；△H＜0．在一定温度、压强下达到平衡．平衡时C的物质的量与加入的B的物质的量的变化关系如图．下列说法正确的是
| A．若当温度升高后，则图中θ＞45° |
| B．若再加入B，则正、逆反应速率均逐渐增大 |
| C．若再加入B，则再次达到平衡时反应体系气体密度减小 |
| D．平衡时B的转化率为50% |
下列变化不能用勒夏特列原理解释的是
| A．工业生产硫酸的过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率 |
| B．H2、I2（g）混合气体加压后颜色变深 |
| C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅 |
| D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 |
在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列量不再发生变化时，不能表明反应A（s）+2B（g）
C（g）+D（g）已达化学平衡状态的是
| A．混合气体的压强 | B．混合气体的密度 |
| C．B的物质的量浓度 | D．混合气体的摩尔质量 |
如图所示曲线表示其他条件一定时，反应：2NO＋O2
2NO2 ΔH<0，NO的转化率与温度的关系曲线，图中标有a、b、c、d四点，其中表示未达到平衡状态，且v（正）>v（逆）的点是
| A．a点 | B．b点 | C．c点 | D．d点 |
已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molH－H键断裂时吸收热量为
| A．920 kJ | B．557 kJ | C．436 kJ | D．188 kJ |