已知: MnO2 +4HCl（浓） △ === MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。一定质量的二氧化锰溶解在100mL 过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）。请计算：
⑴反应耗用MnO2的质量
⑵被氧化的HCl物质的量
(3)原浓盐酸的物质的量浓度
取100 mL Na2CO3和Na2SO4的混合溶液，加过量BaCl2溶液后得到16．84g白色沉淀，沉淀用过量稀HNO3处理质量减少到6．99g，并有气体放出。试计算：
（1）原混合溶液中Na2SO4的物质的量浓度；
（2）产生的气体在标准状况下的体积。
将一份CaCO3粉末放入500mL的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到的CO2气体体积为22.4L，求
1）CaCO3的质量。（2）盐酸物质的量浓度。
将2.5g碳酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠固体混合物完全溶解于水，制成稀溶液，然后向该溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，所加入盐酸的体积与产生CO2的体积（标准状况）关系如下图所示：
（1）按顺序写出OA 段所发生反应的离子方程式_______________________。
（2）加人35mL盐酸时，产生二氧化碳的体积为___________mL
（3）计算原混合物中Na2CO3的质量(要求写出计算过程)
把1L 1.0mol/LCuSO4和1L 0.5mol/LH2SO4溶液混合（假设混合后溶液的体积等于混合前两种溶液的体积之和）。计算：
（1）混合液中CuSO4溶液的物质的量浓度；
（2）混合液中H+、SO42-的物质的量浓度
（3）向混合溶液中加入多少克铁粉，可以使溶液质量保持不变
实验室里常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)
MnCl2+Cl2↑+2H2O， 若产生的氯气在标准状况下的体积为11.2L。试计算：
（1）参加反应的MnO2的质量。(2分)
（2）反应中被氧化的HCl的物质的量。