取一定量的Na2CO3、NaHCO3和Na2SO4混合物与250mL 1.00 mol·L－1过量盐酸反应，生成2.016L CO2（标准状况），然后加入500mL 0.100 mol·L－1 Ba(OH)2溶液，得到沉淀的质量为2.33g，溶液中过量的碱用10.0mL 1.00 mol·L－1盐酸恰好完全中和。计算混合物中各物质的质量。
向500ml盐酸中投入11.2克铁，二者恰好完全反应（忽略体积变化），计算：
（1）铁的物质的量。
（2）参加反应的HCl的物质的量和所得溶液的物质的量浓度。
（3）生成标准状况下H2的体积。
今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求：
（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？
（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？
在标准状况下氢气和一氧化碳的混合气体6.72L，质量为3.2g，求H2和CO的质量和体积。
向8 g某二价金属的氧化物固体中加入稀硫酸，使其恰好完全溶解，已知所消耗稀硫酸的体积为100 mL，在所得溶液中插入铂电极进行电解，通电一定时间后，在一个电极上收集到224 mL(标准状况)氧气，在另一个电极上析出该金属1.28g。
(1)根据计算确定金属氧化物的名称。
(2)计算通电后剩余的混合溶液中，硫酸的物质的量浓度(溶液体积按100mL计算)。
将2 mol H2O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定条件下，加热至高温，发生如下可逆反应：
2H2O（g）
2H2+O2、2CO+O2 2CO2。
（1）当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是H2和H2O，或 和____（填它们的分子式）。
（2）若平衡时O2和CO2的物质的量分别为：n(O2)平="" a mol, n(CO2)平=" b" mol。试求平衡时CO和H2O的物质的量：n(CO) =、n(H2 O)= （用含a、b的代数式表示）。