已知常温下,在溶液中可发生如下反应：Ce4+ + Fe2+ = Fe3+ + Ce3+，
Sn2+ + 2Fe3+ = 2Fe2+ + Sn4+。由此推断Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+的还原性由强到弱的顺序是
| A．Fe2+ 、Ce3+、 Sn2+ | B．Sn2+、Fe2+ 、Ce3+ |
| C．Fe2+ 、Sn2+、Ce3+ | D．Ce3+、Fe2+ 、Sn2+ |
把0．05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是
| A．自来水 | B．0．5 mol·L-1的盐酸 |
| C．0．5 mol·L-1的CH3COOH溶液 | D．0．5 mol·L-1的KCl溶液 |
高氯酸、硫酸、硝酸和盐酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：
| 酸 |
HClO4 |
H2SO4 |
HCl |
HNO3 |
| Ka |
1．6×10－5 |
6．3×10－9 |
1．6×10－9 |
4．2×10－10 |
从以上表格中判断以下说法中不正确的是
A．在冰醋酸中这四种酸都没有完全电离
B．在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中最强的酸
C．在冰醋酸中硫酸的电离方程式为H2SO4===2H＋＋SO42－
D．水对于这四种酸的强弱没有区分能力，但醋酸可以区别这四种酸的强弱
常温下，若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是
| A．Al3＋ Na＋NO3－ Cl－ | B．K＋ Na＋Cl－ NO3－ |
| C．K＋ Na＋ Cl－AlO2－ | D．K＋ NH4＋SO42－NO3－ |
下列图中，能正确表示饱和H2S溶液中通入过量SO2后溶液导电情况的是
在0．1 mol·L-1 NH3·H2O溶液中存在如下电离平衡：NH3·H2O
NH4+ + OH- 。对于该平衡，下列叙述中正确的是
| A．加入水时，溶液中c（OH-）/ c（NH3·H2O）增大 |
| B．加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，电离平衡常数减小 |
| C．加入少量0．1 mol·L-1 HCl溶液，溶液中c（OH-）增大 |
| D．降低温度，溶液中c（NH4+）增大 |