天然碱是一种重要的矿物质，盛产于我国的青海湖地区。某天然碱样品的成分可以看成是碳酸钠、碳酸氢钠和水按物质的量之比1:1:2形成的结晶水合物。请回答下列问题：
（1）这种天然碱中碳酸钠、碳酸氢钠和水三者的质量比为 。
（2）45.2 g此天然碱与100 mL密度为1.1 g/cm3的中等浓度盐酸恰好完全反应，产生a mol CO2，则a= ，盐酸中溶质的质量分数ω（HCl）= %。
（3）用一个化学方程式表示该天然碱与盐酸的反应：
。
已知X、Y、Z、W四种元素是元素周期表中连续三个不同短周期的元素，且原子序数依次增大。X、W同主族，Y、Z为同周期的相邻元素。W原子的质子数等于Y、Z原子最外层电子数之和。Y的氢化物分子中有3个共价键。Z原子最外层电子数是次外层电子数的3倍。试推断：
（1）X、Y、Z、W四种元素的符号：
X、Y、Z、W
（2）由以上元素中的两种元素组成的能溶于水且水溶液显碱性的化合物的电子式分别为、 。
（3）由X、Y、Z所形成的共价化合物是，它与W的最高氧化物的水化物的溶液反应时的离子方程式是。
选择适宜的材料和试剂设计一个原电池，完成下列反应:
Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu
（1）画出装置图：
（2）电极材料和电解质溶液各是什么？_________1___________ _______2___________
（3）写出电极反应式：负极： 3；正极： 4。
拆开1 mol H—H键，1 mol N—H键，1 mol N≡N键分别需要吸收的能量为436 kJ，391 kJ，946 kJ。则1 mol N2生成NH3_1____热量(填“吸收”或“放出”) _2__kJ；理论上，每生成1 mol NH3__3_热量(填“吸收”或“放出”) 4kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？_________5_________________。
下列反应属于放热反应的是 1；属于吸热反应的是 2。
| A．锌粒与稀H2SO4反应制取H2 | B．氢气在氧气中燃烧 |
| C．碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳 | D．氢氧化钾和硫酸中和 |
E．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应F．氢气还原氧化铜
G．葡萄糖在人体内氧化分解 H．钢铁制品生锈的反应
用电子式表示下列物质的形成过程：(4分)
NaF:
②H2S: