请回答下列化学有关问题：
（1）现代工业将煤汽化，既可以提高燃料的利用率、减少CO、SO2等的排放，又可以扩大水煤气的用途。
①已知：2C(s)+O2(g)＝2CO(g)；ΔH1 , 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH2 。
则反应C(s)+H2O(g) 
CO(g)+H2(g)；ΔH＝ 。（用含ΔH1、ΔH2的代数式表示）
②CO和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)；ΔH3。现在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入1mol CO和2mol H2的混合气体，控温，进行实验测得相关数据如下图1和图2。
a. 该反应的ΔH3 0（选填“＜”、“＞”或“=”，下同）， K1 K2。
b. 将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态，可采取的措施有 。
（2）煤汽化后的煤渣可提炼重金属。右图为某温度下，Fe(OH)3(s)、Mg(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液的pH，金属阳离子浓度变化情况。据图分析：
该温度下，溶度积常数的关系为：Ksp[ Fe(OH)3]____Ksp[Mg(OH)2]
（填：>、=、<）；如果在新生成的Mg(OH)2浊液中滴入足量的Fe3+，振荡后，白色沉淀会全部转化为红褐色沉淀，原因是
(9分)为了科学饮食，了解一些与食品相关的化学知识是必要的。
（1）油炸虾条、薯片等容易挤碎的食品，不宜选用真空袋装，而应采用充气袋装。下列气体中不应该充入的是______。
A．氮气 B．二氧化碳
C．空气 D．氧气
（2）为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用碳酸氢钠作发泡剂，因为它______。
①热稳定性差 ②增加甜味 ③产生二氧化碳 ④提供钠离子
A．②③ B．①③
C．①④ D．③④
（3）能直接鉴别氯化钠和葡萄糖两种未知浓度溶液的方法是______。
A．观察颜色 B．测量密度
C．加热灼烧 D．分别闻味
(9分)人体中胃酸的主要成分是盐酸。胃酸可帮助消化食物，但胃酸过多会使人感到不适，服用适量的小苏打(碳酸氢钠)可使症状明显减轻。
（1）写出小苏打和盐酸反应的离子方程式：_____________________________________________________；
（2）三硅酸镁(2MgO·3SiO2·nH2O)是治疗胃溃疡药物“胃舒平”的有效成分之一，具有抗酸作用，写出它与胃酸反应的化学方程式______________________；与“胃得乐”(主要成分为MgCO3)相比，它的优点是______________________。
(12分)有四种常见药物：①阿司匹林；②青霉素；③胃舒平；④麻黄碱。请回答下列问题(填序号)。
（1）由于具有兴奋作用，国际奥委会严禁运动员服用的药物是______；
（2）某同学胃酸过多，应选用的药物是______，
（3）从用药安全角度考虑，使用前要进行皮肤敏感性测试的药物是______；
（4）滥用药物会导致不良后果，如过量服用引起中毒，应立即停药，并静脉注射NaHCO3溶液的是______。
有pH=12的NaOH溶液100mL。如果将其pH降为11，那么：(忽略混合时溶液体积的变化)
（1）若用蒸馏水应加入______________mL
（2）若用pH=10的NaOH溶液应加入_____________mL
（3）若用pH=2的盐酸溶液应加入_____________mL
（4）若用0.01mol∙L-1的醋酸应加入的范围是________________。
( 10分)在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s) 
2CO(g) ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
（1）增加C，平衡________，c(CO)________。
（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡______________，c(CO2)___ _____。
（3）通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。
（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________，c(CO)________
（5）恒压通入N2，CO2的百分含量
（6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量