( 10分)在密闭容器中进行下列反应：CO2(g)＋C(s) 
2CO(g) ΔH>0，起始通入2molCO，达到平衡后，改变下列条件，则指定物质的浓度、百分含量（填“不变”“增大”“减小”）及平衡如何变化（填“正移”“逆移”“不移动”）：
（1）增加C，平衡________，c(CO)________。
（2）减小密闭容器的体积，保持温度不变，则平衡______________，c(CO2)___ _____。
（3）通入N2，保持密闭容器的体积和温度不变，则平衡________，c(CO2)________。
（4）保持密闭容器的体积不变，升高温度，则平衡__________________，c(CO)________
（5）恒压通入N2，CO2的百分含量
（6）恒压再通入2molCO，CO2的百分含量
已知A、B、C、D是四种常见单质，其对应元素的原子序数依次增大，其中B、D属于常见金属，J是一种黑色固体，I的浓溶液具有还原性，A～I均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如下图所示。（部分生成物和反应条件已略去）
请回答下列问题：
（1） 写出组成物质D的元素在周期表中的位置：___________________。
（2） ①写出反应①的化学方程式：______________________________。
②由E的饱和溶液可以制得胶体，用化学方程式表示该过程的原理是_________________________。
（3） 已知G的水溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_________。
（4） J在H2O2分解反应中作催化剂。若将适量J加入酸化的H2O2溶液中，J溶解生成它的+2价离子，该反应的离子方程式是___________________ 。
工业上利用CO和水蒸气在一定条件下发生反应制取氢气：
①CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)△H＝－41 kJ/mol
某小组研究在相同温度下该反应过程中的能量变化。他们分别在体积均为VL的两个恒温恒容密闭容器中加入一定量的反应物，使其在相同温度下发生反应。相关数据如下：
| 容器编号 |
起始时各物质物质的量/mol |
达到平衡的时间/min |
达平衡时体系能量的变化/kJ |
||||
| CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
||||
| ① |
1 |
4 |
0 |
0 |
t1 |
放出热量：32.8 kJ |
|
| ② |
2 |
8 |
0 |
0 |
t2 |
放出热量：Q |
|
（1）该反应过程中，反应物分子化学键断裂时所吸收的总能量（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物分子化学键形成时所释放的总能量。
（2）容器①中反应达平衡时，CO的转化率为%。
（3）计算容器②中反应的平衡常数K=。
（4）下列叙述正确的是 （填字母序号）。
A．平衡时，两容器中H2的体积分数相等
B．容器②中反应达平衡状态时，Q > 65.6 kJ
C．反应开始时，两容器中反应的化学反应速率相等
D．容器①中，化学反应速率为：
（5）已知：②2H2 (g) + O2 (g) = 2H2O (g)ΔH＝－484 kJ/mol，写出CO完全燃烧生成CO2的热化学方程式：。
（6）容器①中反应进行到t min时，测得混合气体中CO2的物质的量为0.6 mol。若用200 mL 5 mol/L的NaOH溶液将其完全吸收，反应的离子方程式为（用一个离子方程式表示）。
（7）研究发现，可以用石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质，利用图中所示装置获得金属钙，并以钙为还原剂，还原二氧化钛制备金属钛。
①写出阳极所发生反应的电极反应式：。
②在制备金属钛前后，CaO的总量不变，其原因是（请结合反应式解释）。
甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种短周期元素元素组成。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：
①取少量甲的晶体溶于蒸馏水配成溶液；
②取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
③取少量甲溶液于试管中逐滴滴入NaOH溶液，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示；
④取少量甲溶液于试管中，加入过量NaOH溶液并加热；
回答下列问题：
（1） D在周期表中的位置写出化合物AB3的电子式
（2）经测定甲晶体的摩尔质量为453 g/mol，其中阳离子和阴离子物质的量之比1:1，且1 mol 甲晶体中含有12 mol结晶水。则甲晶体的化学式为。
（3）实验③中根据图像得V(Oa):V(ab):V(bc)= 。
（4）实验④中离子方程式是。
乙酸乙酯是重要的有机合成中间体，广泛应用于化学工业．实验室利用下图A装置制备乙酸乙酯．
（1）若实验中用乙酸和含18O的乙醇作用，该反应的化学方程式是：
与教材采用的实验装置不同，此装置中采用了球形干燥管，其作用是．
（2）为了证明浓硫酸在该反应中起到了催化剂和吸水剂的作用，某同学利用上图所示装置进行了以下4个实验．实验开始先用酒精灯微热3min，再加热使之微微沸腾3min．实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机层的厚度，实验记录如下：
| 实验编号 |
试管Ⅰ中试剂 |
试管Ⅱ中试剂 |
有机层的厚度/cm |
| A |
2mL乙醇、1mL乙酸、 1mL18mol•L-1浓硫酸 |
饱和Na2CO3溶液 |
3.0 |
| B |
2mL乙醇、1mL乙酸 |
0.1 |
|
| C |
2mL乙醇、1mL乙酸、 3mL2mol•L-1H2SO4 |
0.6 |
|
| D |
2mL乙醇、1mL乙酸、盐酸 |
0.6 |
①实验D的目的是与实验C相对照，证明H+对酯化反应具有催化作用．实验D中应加入盐酸的体积和浓度分别是mL和mol•L-1．
②分析实验（填实验编号）的数据，可以推测出浓H2SO4的吸水性提高了乙酸乙酯的产率．
（3）若现有乙酸90g，乙醇138g发生酯化反应得到88g乙酸乙酯，试计算该反应的产率为．
（4）现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，如图是分离操作步骤流程图．图中（ ）内为适当的试剂，【 】内为适当的分离方法．
①试剂a是；分离方法②是，分离方法③是．分离方法①是分液，在具体操作中应充分振荡，然后静置，待分层后（填标号），
A．直接将乙酸乙酯从分液漏斗上口倒出
B．直接将乙酸乙酯从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸乙酯从上口放出
②在得到的A中加入无水碳酸钠粉末，振荡，目的是．
（5）为充分利用反应物，甲、乙两位同学分别设计了上面图中甲、乙两个装置（乙同学待反应完毕冷却后，再用饱和碳酸钠溶液提取烧瓶中的产物）．你认为最合理的是
石油是现代工业的血液，乙烯的年产量可以衡量一个国家石油化工发展水平。请回答下列问题。
（1）下列物质中，不可以通过乙烯发生加成反应得到的是(填序号)。
| A．CH3CH3 | B．CH3CHCl2 | C．CH3CH2OH | D．CH3CH2Br |
（2）工业上以乙烯为原料可以生产一种重要的合成有机高分子化合物，其反应的化学方程式为 ，反应类型是。
（3）已知 2CH3CHO＋O2
2CH3COOH。若以乙烯为主要原料合成乙酸，其合成路线如下图所示。
反应II的化学方程式为。
（4） 某有机物12g完全燃烧，生成7.2gH2O和8.96LCO2（标准状况下），0.5mol此有机物的质量为30g。则该有机物的分子式为又知此有机物不具有弱酸性，不能与金属钠反应，能与碱溶液反应，试写出其结构简式