近代化学常用CaH2作生氢剂，其化学方程式：CaH2+2H2O=Ca（OH）2+2H2↑其中水的作用是 （ ）
| A．氧化剂 | B．还原剂 |
| C．既不是还原剂也不是氧化剂 | D．溶剂 |
0.03 mol Cu完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（NO、NO2、N2O4）混合气体共0.05 mol。该混合气体的平均相对分子质量可能是（ ）
| A．30 |
| B．46 |
| C．50 |
| D．66 |
在某100 mL的混合液中，硝酸和硫酸的物质的量浓度分别是0.4 mol·L-1,0.1 mol·L-1,向该混合液中加入1.92g铜粉,加热,待充分反应后,所得溶液中铜离子物质的量浓度是( mol·L-1)( )
| A．0.15 | B．0.225 |
| C．0.35 | D．0.45 |
下列离子方程式书写正确的是( )
| A．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液： HCO  ＋OH- CO ＋H2O |
| B．氯化铁溶液中通入硫化氢气体： 2Fe3+＋S2- 2Fe2+＋S↓ |
| C．次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳： Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2 CaCO3↓＋2HClO |
| D．氯化亚铁溶液中加入硝酸： |
3Fe2+＋4H+＋NO3Fe3+＋2H2O＋NO↑
铁粉和铜粉的均匀混合物，平均分成四等份，分别加入同浓度的稀硝酸，充分反应，在标准状况下生成NO的体积和剩余金属的质量如下表（设硝酸的还原产物只有NO）：
| 编号 |
① |
② |
③ |
④ |
| 稀硝酸体积/Ml |
100 |
200 |
300 |
400 |
| 剩余金属/g |
18.0 |
9.6 |
0 |
0 |
| NO体积/mL |
2240 |
4480 |
6720 |
V |
下列计算结果正确的是（）
| A．硝酸的浓度为4 mol·L-1 | B．①中溶解了5.6 g Fe |
| C．②中溶解了9.6 g Cu | D．④中V=6720 |
铜和镁的合金4.6 g完全溶于浓硝酸，若反应中硝酸被还原只产生4480 mL的NO2气体和336 mL的N2O4气体（都已折算到标准状况），在反应后的溶液中，加入足量的NaOH溶液，生成沉淀的质量为（）
| A．9.02 g | B．8.51 g | C．8.26 g | D．7.04 g |