下图为蛋白质合成示意图（图中甲表示甲硫氨酸，丙表示丙氨酸），请据图分析：
（1）该图表示__________过程，组成②的单体是______________。
（2）丙氨酸的密码子是_________。若合成的蛋白质由570个氨基酸组成，那么与③对应的基因中有___________对碱基。
（3）图中④表示甲和丙之间的结合方式是_____________，甲和丙之间的化学键结构式是_____________。
（4）若③上的某一个碱基发生了改变，不一定引起相应的氨基酸的改变，因为____________________________________________________。
（5）该过程不可能发生在人的( )
| A．神经细胞 | B．肝细胞 | C．成熟的红细胞 | D．脂肪细胞 |
某学生用0.10 mol/L标准NaOH溶液滴定某浓度的盐酸。记录数据如下：
| 实验序号 |
待测液体积（mL） |
所消耗NaOH标准液的体积（mL） |
|
| 滴定前 |
滴定后 |
||
| 1 |
20.00 |
0.50 |
20.54 |
| 2 |
20.00 |
6.00 |
26.00 |
| 3 |
20.00 |
1.40 |
21.36 |
（1）滴定时选用酚酞试液作指示剂，如何判断滴定达到终点。
（2）盐酸的物质的量浓度为_____________
（3）碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失，对测定结果的影响是（填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同）。
（4）某同学用已知准确浓度的高锰酸钾溶液滴定溶液中Fe2+的浓度，高锰酸钾溶液应盛放在中（填“甲”或“乙”），该反应的离子方程式为：。
硝酸铵是含氮量较高的化肥，生产流程如下（产物水均已略去）：
（1）反应④的化学方程式为3NO2＋H2O = 2HNO3＋NO，该反应的氧化剂为__________，还原剂为__________。
（2）补充并配平反应②的化学方程式：____NH3 ＋___O2
____NO+ ________
（3）化学反应_______(填序号)是非氧化还原反应，离子方程式为_________________
（4）有人设计了一个反应来制备硝酸NO2+NH3 — HNO3+H2O（未配平），你认为该反应（填“能”或“不能”）发生，理由是______________________。
完成以下离子方程式或化学方程式：
（1）实验室制备氯气的离子方程式
（2）实验室制备氢氧化铝的离子方程式
（3）实验室制备氨气的化学方程式
（4）在实验室制备Fe(OH)2的过程中，常会出现白色沉淀迅速变成灰绿色，缓慢变成红褐色的现象。写出这步变化的化学方程式
现有下列4组物质：
| A．CaO、MgO、CO2、CuO | B．H2、Cl2、N2、Cu |
| C．O2、Fe、Cu、Zn | D．HCl、H2O、H2SO4、HNO3 |
（1）填写下表中的空白
| A组 |
B组 |
C组 |
D组 |
|
| 分类标准 |
金属氧化物 |
金属单质 |
||
| 不属于该类别的物质 |
Cu |
H2O |
（2）若上表中的4种物质相互作用可生成一种新物质——碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]，写出该反应的化学方程式。
（1）已知工业上生产H2的过程中有如下反应： CO (g) + H2O (g)
CO2(g) + H2 (g)在一定条件下的密闭容器中，该反应达到化学平衡状态。请回答：
①恒容增大H2O (g)的物质的量，则CO的转化率（填“增大”或“减小”）。
②若升高温度能使化学平衡向正反应方向移动，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应。
③在某温度时，该反应10 min达到平衡，且有如下数据：
| 浓度物质 |
CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
| 起始浓度/(mol·L-1) |
2．0 |
x |
0 |
0 |
| 平衡浓度/(mol·L-1) |
0．4 |
6．4 |
1．6 |
1．6 |
则上表中x=________________，该温度下平衡常数K的数值是____________。
（2）某化学实验小组的同学模仿工业上用离子交换膜法制烧碱的方法，设计出下图装置，通过电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为。
②制得的氢氧化钾溶液从出口（填写“A”、“B”、“C”、“D”）_______导出。
③通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因 ____________________________________。