下列反应在210℃达到平衡:
PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g) △H>0 K=1 ①
CO(g)+Cl2(g)COCl2(g) △H <0 K=5×104 ②
COCl2(g)CO(g)+ Cl2(g) △H>0 ③
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值大小与温度的关系是:温度升高,K值_______ ___________(填一定增大、一定减小、或可能增大也可能减小)。
(2)根据反应①的平衡常数K的表达式,平衡时,下列等式必定成立的是
A.c(PCl5) = c(PCl3)= c(Cl2)="1 " B.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)="1 " C.c(PCl5)= c(PCl3)·c(Cl2)
反应②和反应③的K值表达式 (填“相同”或“不同”)
(3)降低Cl2浓度,反应③的K值 ____ (填“增大”、“减少”或“不变”)。
某河道两旁有甲、乙两厂。它们排放的工业废水中,共含 K+、Ag+、Cu2+、OH-、Cl-和NO3-六种离子。
(1)甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中含有的三种离子分别是、、(填离子符号);
(2)乙厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量(选填:活性炭、硫酸亚铁、铁粉),可以回收其中的金属、、(填写金属元素符号)。
(3)另一种设想是将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的、、、(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含(填写化学式),可用作肥料来浇灌农田。
2SO2(g)+O2(g) =2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1molSO2(g)氧化为1molSO3(g)的ΔH=-99kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示 、 ,E的大小对该反应的反应热 (填“有”或“无”)影响。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点 (填“升高”还是“降低”),△H (填“变大”、“变小”或“不变”),理由是
(2)图中△H= KJ·mol-1
发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知
N2(g)+2O2(g)=2NO2(g)⊿ H1= + 67.7kJ/mol;
N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g)⊿ H2 = - 534kJ/mol;
2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)⊿ H3= - 484kJ/mol;
H2(g)+F2(g)=2HF(g)⊿ H4= - 538kJ/mol
写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式________________________________________,
写出N2H4与F2反应的热化学方程式__________________________________________。
已知H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = 2H2O ( g ) ,反应过程中能量变化如下图:
请回答下列问题:
(1)图中a,b分别代表什么意义?
a.;b.。
(2)该反应是反应(填“吸热”或“放热”),△H(填“< 0”或“> 0”)。
下图是一个电化学过程的示意图。
请回答下列问题:
(1)图中甲池的名称 (填“原电池”“电解池”或“电镀池”)。
(2)写出通入CH3OH的电极的电极反应式: 。
(3)乙池中反应的化学方程式为
(4)当乙池中B极的质量增加5.4g时,甲池中理论上消耗O2的体积为 L(标况下),此时丙池中 电极(填“C”或“D”)析出1.6g某金属,则丙池的某盐溶液可能是 (填序号)
A.MgSO4溶液 | B.CuSO4溶液 | C.NaCl溶液 | D.AgNO3溶液 |